13．483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的數(shù)目是1.5NA和Na2SO4的質(zhì)量是213g．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的組成計算相關(guān)物理量，注意摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；

解答 解：M（Na2SO4•10H2O）=322g/mol，n（Na2SO4•10H2O）=$\frac{m}{M}$=$\frac{483g}{322g/mol}$=1.5mol，n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O）=2×1.5mol=3mol，m（Na2SO4）=1.5×142=213g，故答案為：1.5NA；213g．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)物理量的計算公式的運用，并注意物質(zhì)的構(gòu)成來解答，注意阿伏加德羅常數(shù)的含義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3
D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液與0.01 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）
A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B．②中品紅溶液褪色
C．③中石蕊溶液變紅色
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，錯誤的是（　　）
A．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
B．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，其混合物完全燃燒生成3 mol H2O
D．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）
A．N2既是氧化劑，又是還原劑
B．NaNO2是氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是（　�。�
A．銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩鐵腐蝕
B．原電池中，一定由活潑性強的金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池放電時的負極和電解池充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
D．可充電電池充電時，負極與電源負極相連，正極與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該分散系是純凈物
B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
C．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷元素是生命體中重要的元素之一
（1）磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一，則該核素的原子符號為3115P．
（2）磷化氫氣體制取原理類似于實驗室制取氨氣，在加熱的條件下用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3的化學(xué)方程式為24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中還原劑PH3，當(dāng)生成196克H2SO4時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：KSCN+2H2SO4（濃）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
（5）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①組成氧硫化碳的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（A2-）＞c（H2A）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）=c（ HA-）+c（H2A）D．c（H+）=c（A2-）+c（OH-）

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