Question

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，pH=7的NH₄Cl與NH₃•H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B． 將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C． 實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說(shuō)明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃
• D． 0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.01 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下，混合溶液中pH=7說(shuō)明溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷銨根離子濃度和氯離子濃度的關(guān)系；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)確定氫氧根離子濃度變化；
C．醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，則NH₄HCO₃呈堿性；
D.0.01 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.01 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；

解答 解：A．常溫下，混合溶液中pH=7說(shuō)明溶液呈中性，則溶液中C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離，溶液中C（H⁺）、C（CH₃COO^-）、C（CH₃COOH）減小，溫度不變，K_w不變，則C（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，碳酸氫根離子水解程度大于醋酸根離子，說(shuō)明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，故C正確；
D．溶液中鈉離子與含有C原子的微粒存在物料守恒，鈉離子濃度和含有C原子的微粒的濃度之和的比為3：2，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子水解生成碳酸，所以含有C原子的微粒有CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，所以存在的物料守恒為2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽類水解平衡、弱電解質(zhì)電離平衡等知識(shí)點(diǎn)，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒的分析判斷，題目難度中等．