Question

3．25℃時，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． c（A^2-）＞c（H₂A）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
• C． c（Na+）=c（ HA^-）+c（H₂A）
• D． c（H+）=c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 NaHA溶液中即存在HA^-的電離又存在其水解，pH=9說明其水解程度大于電離程度，據(jù)此分析．

解答 解：A、HA^-的水解程度大于電離程度，所以c（A^2-）＜c（H₂A），故A錯誤；
B、據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故B正確；
C、據(jù)物料守恒c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-），故C錯誤；
D、據(jù)電荷守恒和物料守恒有c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質電離平衡影響因素、電解質溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷、溶液酸堿性等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．