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4．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L SO3 中所含分子數為NA
B．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個數為4NA
C．10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
D．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產生的Fe（OH）3膠體粒子數為NA

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、1個硅原子形成4條硅氧鍵；
C、pH=1的硫酸溶液中，氫離子的物質的量濃度為0.1mol/L；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；
B、1個硅原子形成4條硅氧鍵，故含1mol硅原子的二氧化硅晶體中含4mol硅氧鍵，即4NA條，故B正確；
C、pH=1的硫酸溶液中，氫離子的物質的量濃度為0.1mol/L，故10L溶液中氫離子的物質的量為1mol，個數為NA個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒個數小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）寫出由甲烷與二氧化碳制一氧化碳和氫氣的熱化學方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
二甲醚與乙醇互為同分異構體，都可作為原電池的燃料，兩者的比能量不相同（填相同或不同）．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下表是 25℃時某些弱酸的電離平衡常數．
化學式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
下列有關說法不正確的是（　　）
A．若H2C2O4 與等物質的量的 KOH反應后所得溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
C．常溫下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋過程中，表達式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的數據變大
D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出現紅色．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．容器中可能有固體殘渣B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
C．原固體中n（Fe2O3）＞n（Cu）D．再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．共聚法是將共聚單體引入纖維高聚物分子鏈中，可提高難燃性．此法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物W的合成路線如下：


已知：
（1）A為芳香烴，N含有甲基
（2）M的結構簡式為：．
（3）R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烴基）．
（1）B的結構簡式是；D中含氧官能團的名稱是羥基；④的反應類型是消去反應．
（2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反應①的化學方程式是．
（3）②的反應試劑是HCl，設計該反應的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化
（4）F與P按照物質的量之比為1：1發(fā)生共聚生成W的化學方程式是．
（5）分子組成比E少2個CH2的有機物X有多種同分異構體，其中符合下列條件的X的同分異構體有9 種；
a．能與氫氧化鈉溶液反應
b．能與飽和溴水反應生成白色沉淀
c．一定條件下，1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應，生成1mol H2，請寫出其中1mol該有機物最多消耗1mol氫氧化鈉的一種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性 HCl＞H2SO3B．金屬性 Mg＞AlC．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．穩(wěn)定性 HF＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO
方法II
用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法III電解法，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因：若溫度不當，會生成Cu．
（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．
該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式
并說明該裝置制備Cu2O的原理陰極電極反應：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，陽極電極反應：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，獲得Cu2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）
變化如下表所示．
序號Cu2O a克溫度01020304050
①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是cd（填字母代號）．
a．實驗的溫度：T2＜T1
b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d． 實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數有如圖關系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是（　�。�
A．U、X、W 三種元素最高價氧化物的水化物酸性依次增強
B．由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．XZ2、YZ2與X60的化學鍵類型和晶體類型都相同
D．T元素與U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知發(fā)生以下轉化

已知B的分子式為C3H8O，能與金屬鈉反應，且B的結構為一條直鏈，回答下列問題
（1）A的結構簡式為CH3CH=CH2，A中最少有6個原子共平面，最多有7個原子共平面；
（2）試推測A的結構和性質，下列說法不正確的是（　　）
a、與氯化氫反應只有一種產物  b、能使酸性高錳鉀溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能發(fā)生加成反應
（3）寫出A、B、C化合物中官能團的名稱：A中官能團碳碳雙鍵；C中官能團醛基；
（4）寫出反應的化學方程式
①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH反應類型：加成反應
②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反應類型：氧化反應
③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反應類型：酯化反應
（5）乙酸丙酯中能與NaHCO3反應的同分異構體有4種．
（6）E是B的同系物，與B相差一個CH2，且E不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則E的結構簡式為（CH3）3COH．

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