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9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性 HCl＞H2SO3B．金屬性 Mg＞AlC．堿性 NaOH＞Mg（OH）2D．穩(wěn)定性 HF＞HCl

分析 A．HCl是無氧酸，H2SO3是硫元素的最高價含氧酸；
B．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱；
C．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D．元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．HCl是無氧酸，亞硫酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2SO3不能體現出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故A正確；
B．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性 Mg＞Al，能用元素周期律解釋，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C錯誤；
D．元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性 HF＞HCl，能用元素周期律解釋，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學習中注意把握元素周期律，注意元素的性質與元素對應單質、化合物的性質之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖中A-J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）構成單質F的元素在周期表的位置是第二周期第ⅣA族，B的電子式．
（2）寫出反應①②的化學方程式：①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出反應③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的氮氣的含氧酸鹽的化學式是NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．與12C互為同素異形體的14C可用于文物年代的鑒定
B．從海水中提取物質不一定都要通過化學反應實現
C．為避免核泄漏事故的危害，應推廣燃煤發(fā)電，停建核電站
D．淀粉、油脂、蛋白質等都是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
②相關物質的部分物理性質：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔點/℃-1 14.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
（1）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收多余氯氣和氯化氫；
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結束后，可采用蒸餾的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計、錐形瓶外，所需玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）測定產品純度：稱取產品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol/L碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產品的純度為88.5%．（保留3位有效數字）
滴定的反應原理：
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（5）請設計實驗方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強：分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L SO3 中所含分子數為NA
B．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個數為4NA
C．10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
D．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產生的Fe（OH）3膠體粒子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列由實驗現象得出的結論正確的是（　�。�
操作及現象結論
A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華
B向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質均發(fā)生變性
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強于Cl-
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度
Mg（OH）2＜Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．現向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．a點的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數之和為16，X、Z的最高正價和最低負價的代數和均為0．下列說法正確的是（　�。�
A．M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應得到W的氫化物，說明非金屬性M＞W
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
C．Y與Z形成的化合物能與堿反應，但不能和任何酸反應
D．X和Y，W和M均能形成原子個數比為1：1的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H20的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是（　�。�
A．4：10B．10：4C．4：1D．1：4

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