Question

15．下表是 25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 若H₂C₂O₄ 與等物質(zhì)的量的 KOH反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（K⁺）＞c（ HC₂O₄^-）＞c（ H⁺）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（ OH^-）
• B． 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+HCO₃^-
• C． 常溫下，0.1mol/LCH₃COOH 溶液加水稀釋過程中，表達(dá)式c（ H⁺）/c（ CH₃COOH ）的數(shù)據(jù)變大
• D． pH相同的 NaClO 和 CH₃COOK 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c（ CH₃COOK ）＞c（ NaClO ）

Answer 1

分析 A．H₂C₂O₄與等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)，生成KHC₂O₄，溶液呈酸性，則 HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
B．酸性；HCl＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性強(qiáng)的酸可以制備酸性弱的酸；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離；
D．酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，其鹽溶液的pH越大．

解答 解：A．H₂C₂O₄與等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)，生成KHC₂O₄，溶液呈酸性，則 HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，所以c（ HC₂O₄^-）＞c（ C₂O₄^2-），由于HC₂O₄^-和水都能電離出 H⁺，所以c（ H⁺）＞c（ C₂O₄^2-），則c（K⁺）＞c（ HC₂O₄^-）＞c（ H⁺）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（ OH^-），故A正確；
B．酸性；HCl＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性強(qiáng)的酸可以制備酸性弱的酸，所以碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以表達(dá)式c（ H⁺）/c（ CH₃COOH ）的數(shù)據(jù)變大，故C正確；
D．HClO的酸性小于CH₃COOH，等濃度時(shí)NaClO的水解程度大，溶液的pH大，所以pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，NaClO的濃度小，即c（CH₃COOK ）＞c（NaClO），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解等，注意把握溶液中離子濃度大小比較的方法、以及影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等．