18．下列對某些問題的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，且二者的作用原理相同
B．Na的還原性比Cu強(qiáng)，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料

分析 A．漂白粉生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；
C．玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有硅酸鈉溶液；
D．水晶主要成分為二氧化硅．

解答 解：A．漂白粉生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，二者原理不同，故A錯誤；
B．Na的還原性比Cu強(qiáng)，但是Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和水，得不到Cu，故B錯誤；
C．玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘到一起，故C正確；
D．水晶主要成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，多角度考查元素混合物知識，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有某鐵的氧化物樣品，用35mL5mol•L-1的鹽酸恰好完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣140mL（標(biāo)準(zhǔn)情況下），F(xiàn)e2+可以全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在給出條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Fe2+、Br-
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、CO32-、AlO2-、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W組成的一種化合物甲，25℃時，0.05mol•L-1甲溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×l012；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＜Z＜W
B．Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同
C．X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：W＜Y
D．由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉粗銅時，粗銅應(yīng)作陰極
B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)得到的產(chǎn)品是H2和NaOH
C．將金屬與直流電源的負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法
D．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．高溫及一定催化劑作用下某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法：正確的是（　　）
A．平衡后向容器中再充入與初始投料相同物質(zhì)的量的CO2和H2，則CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B．硫酸鐵易溶于水，可作凈水劑
C．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1所示：

已知：
①溶液I中除含Mg2+、SO42-外，還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）Mg在元素周期表中的位置為第三周期 IIA族．
（2）H2O2的電子式為．溶液 I中加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液 I中首先加入的試劑是H2O2，產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．工業(yè)上有時只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO，該試劑通常為Na2O2（或NaClO）（填化學(xué)式）．
（4）溶液 II中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖2所示：
①向溶液 II中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動．

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