【題目】在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應式為 ． 如果開始加入的CuSO4足量，則電解一段時間，當電路中轉移1.0mol電子時，要使溶液恢復至原濃度，可向其中加入的物質是（填化學式），其質量為g．

【答案】4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；CuO；40
【解析】解：電子由陽極流向電源的正極，根據(jù)圖中的電子流向可知，石墨電極是陽極發(fā)生氧化反應，氫氧根離子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；電解足量的硫酸銅陽極是氫氧根離子放電，陰極是銅離子放電，所以要恢復原濃度，只要加入氧化銅，當電路中轉移1.0mol電子時，所以有0.5mol的硫酸銅放電，需加入0.5mol的氧化銅，質量為：0.5×80=40g， 所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；CuO；40．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最��；Y的一種核素的質量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是(　　)

A. X元素有多種核素

B. X與Y可形成YX3型共價化合物

C. Y元素的電負性一定小于Z元素

D. W元素的單質有強氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：

S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是

A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E（分子式C8H7ClO）在有機合成中有重要應用，它能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，分子中苯環(huán)上有兩種氫原子，其工業(yè)合成途徑如下：
（1）A的結構簡式 ， B中含有的官能團是 ．
（2）反應①～④中，屬于加成反應的是（填序號）
（3）寫出步驟②反應方程式 ， 其反應類型為 ．
（4）E分子核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：1：1：2：2． ①則E的結構簡式為；
②E的同分異構體中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生銀鏡反應的物質有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：2，寫出其結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　�。�
A.放電時正極附近溶液的堿性增強
B.充電時鋅極與外電源正極相連
C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產(chǎn)CuCl的流程：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中X的化學式為 ．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由 ． 實際生產(chǎn)中SO2要適當過量，原因可能是（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是 ． 調節(jié)pH時，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為（結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出 133.5 kJ 熱量。該反應的熱化學方程式：__________。若將上述等量N2H4氣體完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，則放出的熱量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

（2）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼(N2H4)-空氣燃料電池（如圖）是一種堿性燃料電池。

①電池中通入N2H4 的一極是______極（填“正”或“負”）；

②寫出該電池正極的電極反應：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A和氣體B的摩爾質量之比為4:1，則同溫同壓下，相同體積的A與B氣體的分子數(shù)之比為（ ）

A. 4:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國沿海居民利用鹽田法使海水中的食鹽析出，其原理是

A.鹽析B.冷卻結晶C.重結晶D.蒸發(fā)結晶

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