【題目】下列離子方程式正確的是(

A.強(qiáng)堿性溶液中NaClOFe(OH)3氧化為FeO42-3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32-+2H+=SO2+S+H2O

D.NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH=CaCO3+H2O

【答案】C

【解析】

A.溶液為堿性環(huán)境,不能產(chǎn)生氫離子,A錯誤;

B.酯化反應(yīng)中,酸脫羥基醇脫氫,故進(jìn)入酯中,B錯誤;

C. 硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫,C正確;

D.石灰水足量,銨根也能和氫氧根結(jié)合生成一水合氨,離子方程式為:,D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量,則:

①上圖(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是__________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH= 。

(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量

B將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

C尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到COO在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程.反應(yīng)過程的示意圖如圖所示,下列說法正確的是

A.狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示COO2反應(yīng)的過程

B.同物質(zhì)的量的COO反應(yīng)比COO2反應(yīng)放出更多的熱量

C.COO生成CO2是吸熱反應(yīng)

D.在該過程中,CO斷鍵形成CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W四種含14個電子的粒子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個負(fù)電荷

0

原子核外比X原子多3個電子,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是,寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示[pOH=-lgc(OH)]。下列說法正確的是

A.曲線N表示與pOH的變化關(guān)系

B.常溫下,Ka2(H2XO3)=10-10

C.當(dāng)pOH=2時, NaHXO3溶液中:

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶液中:c(Na+)=2c(HXO3)+2c(XO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為

Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g) ΔH>0

完成下列填空:

1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有________。

2)已知在一定條件下2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。Ni(CO)4010min的平均反應(yīng)速率為_____。

3)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時___。

a.平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小

cNi的質(zhì)量減小 dυ[Ni(CO)4]增大

(二)已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol1,一定溫度下,將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中。

1)下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

2)若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3sNO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2O4)___mol·L1·s1

3)達(dá)到平衡后,若向該恒壓容器中再充入0.5molHe,則平衡將__(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

4)該反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___(填字母序號)。

a.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

b.A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:AC

c.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

(三)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:

1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

已知:

C4H10(g) C4H8(g)H2(g) ΔH1

C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g) ΔH2=-119kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol1

反應(yīng)①的ΔH1____kJ·mol1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x___0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是___(填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類中,所屬關(guān)系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

芳香族化合物

芳香烴的衍生物

(苯酚)

B

脂肪族化合物

鏈狀烴的衍生物

CH3COOH(乙酸)

C

環(huán)狀化合物

芳香族化合物

苯的同系物

D

不飽和烴

芳香烴

(苯甲醇)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變某個條件,下列敘述正確的是(  )

A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度和有催化劑條件下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3,下列說法正確的是( )

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0~10min內(nèi),v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15~20min內(nèi),反應(yīng)v(N2)= v(N2)=0

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