10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液的pH=7，則該溶液為中性溶液
B．一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，Ksp（AgCl）減小
C．常溫下，反應(yīng)X（s）+Y（l）═2Z（g）不能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離的c（H+）=1.0×10-2mol/L

分析 A．某溶液的pH=7，該溶液不一定呈中性，可能為酸性或堿性；
B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)；
C．常溫下，該反應(yīng)的△S＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S＞0，據(jù)此判斷△H；
D．酸或堿抑制水電離，常溫下，該溶液中由水電離的c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$．

解答 解：A．某溶液的pH=7，如95℃時純水的pH=6，該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，故A錯誤；
B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，雖然NaCl抑制AgCl溶解，但溫度不變則Ksp（AgCl）不變，故B錯誤；
C．常溫下，該反應(yīng)的△S＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S＞0，則△H＞0，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，常溫下，該溶液中由水電離的c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1.0×10-12mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷、溶度積常數(shù)影響因素、反應(yīng)熱和焓變、水的電離等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意B中離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，注意D中水電離出氫離子或氫氧根離子計算方法，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2．
（2）原混合物中AlCl3的質(zhì)量是2.67g．
（3）Q點HCl溶液加入量是130ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3），有人設(shè)計如下實驗方案：

（1）A是制作光導(dǎo)纖維的材料，只能與一種酸反應(yīng)，其對應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）濾液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；檢驗時可用試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）寫出題中生成B物質(zhì)時，所對應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）參照題中提純物質(zhì)的表示方法，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質(zhì)和操作），用于從濾液Y中提取Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（　�。�
A．1.0B．2.0C．13.0D．14.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在室溫下均是分子晶體的是（　�。�
A．H2O、CH4、HFB．紅磷、硫、碘
C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．K+、Fe2+、NH4+、NO3-D．NH4+、Na+、NO3-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳、硅、鍺（Ge）均屬于碳族元素，碳族元素的化合物種類繁多．
（1）碳能形成多種化合物分子，其中所含電子數(shù)最少的是CH4（填分子式），列舉該物質(zhì)的一個用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式為C5HxN，若分子中C、N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的最大值是13，此時該物質(zhì)中C的質(zhì)量分數(shù)為69%（結(jié)果保留2為有效數(shù)字）．
（3）SiO2晶體是制作光導(dǎo)纖維的主要原料．
①玻璃中含有SiO2實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
②SiO2可用于制備有機反應(yīng)重要還原劑NaBH4，有掛反應(yīng)如下，請配平
1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
（4）鍺也是重要的碳族元素，鍺酸鈉的組成比較復(fù)雜，為了測定某鍺酸鈉的組成，分別測定了該鍺酸鈉中鈉和鍺的質(zhì)量分數(shù)分別為16.94%、53.68%，則該鍺酸鈉的化學(xué)式為Na2Ce2O5．將該鍺酸鈉加入足量的稀鹽酸，可制得難溶于水的鍺酸（H2CeO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見下圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知，在25℃、101 kPa時：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判斷不正確的是（　�。�
A．6 g碳完全燃燒時放出熱量196.8 kJ
B．CO的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol
C．H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
D．制備水煤氣的反應(yīng)熱△H=+131.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案