Question

1．為提純某Fe₂O₃樣品（主要雜質(zhì)有SiO₂、Al₂O₃），有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）A是制作光導(dǎo)纖維的材料，只能與一種酸反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）濾液X中是（填“是”或“否”）含有Fe³⁺；檢驗(yàn)時(shí)可用試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）寫出題中生成B物質(zhì)時(shí)，所對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（4）參照題中提純物質(zhì)的表示方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作），用于從濾液Y中提取Al₂O₃．

Answer 1

分析 Fe₂O₃樣品加入足量鹽酸，濾渣A為SiO₂，濾液X中含有氯化鋁、氯化鐵，在X中加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉，過濾，濾渣B為氫氧化鐵，加熱分解可得到氧化鐵，以此解答該題．

解答 解：Fe₂O₃樣品加入足量鹽酸，濾渣A為SiO₂，濾液X中含有氯化鋁、氯化鐵，在X中加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉，過濾，濾渣B為氫氧化鐵，加熱分解可得到氧化鐵，濾液Y含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，
（1）A為二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O；
（2）濾液X中含有氯化鋁、氯化鐵，檢驗(yàn)Fe³⁺，可用KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：是；KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；
（3）B為氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（4）濾液Y含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，可再濾液Y中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，可生成氫氧化鋁沉淀，過濾，加熱分解氫氧化鋁，可得到氧化鋁，反應(yīng)的流程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�解答該類題目，可把握實(shí)驗(yàn)原理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難道不大．