18．常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（　�。�
A．1.0B．2.0C．13.0D．14.0

分析 根據(jù)酸堿溶液混合時，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-c（H+）計算出該混合溶液的pH．

解答 解：氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L，設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1L×0.40mol•L-1=0.40mol，
硫酸的物質(zhì)的量為：1L×0.10mol•L-1=0.10mol，H+的物質(zhì)的量為0.10mol×2=0.20mol，
則氫氧化鈉過量，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.40mol-0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，
反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10-13mol/L，
所以該混合物的pH=-lg1×10-13=13，
故選C．

點評 本題主要考查溶液pH的有關(guān)計算，題目難度不大，正確判斷酸堿反應(yīng)的過量情況為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-H-O
D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)環(huán)境問題、節(jié)能減排的說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制皂
B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
D．吸煙不會造成室內(nèi)PM 2.5污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“神舟”飛船成功發(fā)射，標志著我國航天科技達到了較高水平．為了降低宇航員所在軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時釋放氧氣，艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（　�。�
A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置．
Ⅰ．濃硝酸的強氧化性實驗
將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約 2mL 濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體．
（1）具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是銅片溶解，試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗
（3）上述反應(yīng)完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是向試管中加水將濃硝酸稀釋．
（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是C（填寫代號）．
A．c中收集到無色氣體
B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．烷烴C5H12的所有同分異構(gòu)體，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的種數(shù)最多為（不考慮空間異構(gòu)）（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液的pH=7，則該溶液為中性溶液
B．一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，Ksp（AgCl）減小
C．常溫下，反應(yīng)X（s）+Y（l）═2Z（g）不能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離的c（H+）=1.0×10-2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將濃氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是（　�。�
A．若滴加過量的濃氨水，試管a中溶液由無色變紅色
B．試管b中溶液由紫色變?yōu)樗{色
C．試管c中先有白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，然后變?yōu)榧t褐色
D．試管d中先有白色沉淀，后白色沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．亞氯酸鹽在工業(yè)上有許多用途，常見的亞氯酸鈉、亞氯酸鎂、亞氯酸鋇均易溶于水，亞氯酸鹽在酸中不穩(wěn)定，可生成Cl2、ClO2和H2O．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4 （Ⅰ）
裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2 （Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是水開始下滴，一段時間后，水不再下滴．F中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸  b．品紅溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液
（4）一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量．檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)所用的試劑是Ba（OH）2溶液．（供選擇的試劑有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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