Question

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B、少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C、碳酸氫根離子發(fā)生電離：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• D、將1mol?L^-1 NaAlO₂溶液和1.5mol?L^-1 HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．溶液的pH=7，反應(yīng)消耗硫酸氫鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，即氫氧化鋇不足，反應(yīng)按照氫氧化鋇的量進(jìn)行；
B．碳酸氫鈉少量，氫氧根離子過量，反應(yīng)按照碳酸氫鈉的組成進(jìn)行；
C．碳酸根離子電離出氫離子和碳酸根離子，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D．設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和氯化氫的物質(zhì)的量分別為1mol、1.5mol，1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀需要消耗1mol氫離子，氫離子還剩余0.5mol，0.5mol氫離子能夠溶解0.5mol×

1

3

=

1

6

mol氫氧化鋁，所以生成氫氧化鋁沉淀與鋁離子的物質(zhì)的量之比為5：1．

解答： 解：A．向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7，氫氧化鋇不足，正確的離子方程式為：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）₂溶液中，氫氧化鋇過量，反應(yīng)按照碳酸氫鈉的組成進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．碳酸氫根離子發(fā)生電離生成氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故C正確；
D．將1mol?L^-1 NaAlO₂溶液和1.5mol?L^-1 HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)兩溶液的體積為1L，偏鋁酸鈉和氯化氫的物質(zhì)的量分別為1mol、1.5mol，1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀需要消耗1mol氫離子，氫離子還剩余0.5mol，0.5mol氫離子能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.5mol×

1

3

=

1

6

mol氫氧化鋁，反應(yīng)產(chǎn)物中還剩余氫氧化鋁沉淀：1mol-

1

6

mol=

5

6

mol，所以生成氫氧化鋁沉淀與鋁離子的物質(zhì)的量之比為5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意根據(jù)偏鋁酸鈉和氯化氫的物質(zhì)的量判斷過量情況，并計(jì)算出生成氫氧化鋁沉淀和鋁離子的物質(zhì)的量之比．