【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案,其中符合實驗要求且完全正確的是(

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

離子反應(yīng)

實驗結(jié)論

A

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

淺綠色溶液變成棕黃色溶液

2Fe2Cl2=2Fe32Cl

Fe2具有還原性

B

在氯化亞鐵溶液中加入鋅片

淺綠色溶液變成無色溶液

Fe2Zn=FeZn2

Fe2具有還原性

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉

棕黃色溶液變成淺綠色溶液

Fe3Fe=2Fe2

鐵單質(zhì)具有還原性

D

在氯化鐵溶液中加入銅粉

藍色溶液變成棕黃色溶液

2Fe3Cu=2Fe2Cu2

Fe2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣,淺綠色溶液變成棕黃色溶液,說明Fe2具有還原性,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl,故A正確;

B.在氯化亞鐵溶液中加入鋅片,淺綠色溶液變成無色溶液,說明Fe2具有氧化性,發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2Zn=FeZn2,故B錯誤;

C.離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2,故C錯誤;

D.在氯化鐵溶液中加入銅粉,溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍色,故D錯誤;

故答案為A

型】單選題
結(jié)束】
18

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2NO2、NO的反應(yīng))

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NOCO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色,說明其中不含NO2;氣體通過濃硫酸體積減小,說明其中有NH3;氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色,說明其中含有CO2NO,故不含O2;最后通入水中無氣體剩余,說明其中不存在N2,選項B正確,故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣的主要組分為COH2;以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定溫度下,向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改變?nèi)萜黧w積,測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示:

實驗編號

容器溫度/

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L1)

CH4

CO2

CO

300

V1

0.02

0.02

0.10

300

V2

x

x

0.05

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1V237

D.保持溫度和容器體積不變,開始時向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A. 常溫下,c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+

B. 加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、I

C. 加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3、SO42

D. 常溫下,pH=7的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程,下列說法不正確的是(

A.上述過程中,最終被還原的是NO3-

B.從上述過程中可以得出氧化性:稀硝酸>稀硫酸>Fe3

C.上述過程中,會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為32

【答案】B

【解析】

ASO2通入硝酸鐵稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,是因為Fe3SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2;溶液立即又變?yōu)樽攸S色,是因為Fe2NO3-、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3,所以最終被還原的是NO3-,故A正確;

BSO2能夠被Fe3氧化成H2SO4,Fe2能夠被稀硝酸氧化成Fe3,則氧化性:稀硝酸>Fe3>稀硫酸,故B錯誤;

C.稀溶液中,NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NONO是無色的難溶于水的氣體,故C正確;

D.上述過程中,最終被還原的是NO3-,故整個過程相當(dāng)于SO2NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng),由關(guān)系式3SO22NO3-可知,SO2NO的體積比為32,故D正確;

故答案為B。

型】單選題
結(jié)束】
14

【題目】某廢水中含有一定量的NaSO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測定其中SO32-的濃度,設(shè)計如圖所示的實驗方案:

則試劑X可以是(

A.0.1mol·L1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體,但同時也是重要的氫源和硫源,工業(yè)上可以采取多種方式處理。

.干法脫硫

1)已知:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH2=bkJ·mol-1

則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。

2)常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如表,則最佳脫硫劑為___。

脫硫劑

出口硫/(mg·m-3)

脫硫溫度/

操作壓力(MPa)

再生條件

一氧化碳

<1.33

300~400

0~3.0

蒸汽再生

活性碳

<1.33

常溫

0~3.0

蒸汽再生

氧化鋅

<1.33

350~400

0~5.0

不再生

鋅錳礦

<3.99

400

0~2.0

不再生

.熱分解法脫硫

在密閉容器中,充入一定量的H2S氣體,發(fā)生如下熱分解反應(yīng):H2S(g)H2(g)+S2(g)

控制不同的溫度和壓強進行實驗,結(jié)果如圖1所示。

1p1、p2、p3由大到小的順序為___。

)保持壓強不變,能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(寫一條)。

.間接電解法脫硫

間接電解法脫硫原理如圖2所示(吸收反應(yīng)器中盛放FeCl3溶液,電解反應(yīng)器的陰極、陽極均為惰性電極)

1)吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2)反應(yīng)器陰極生成H2的電極反應(yīng)式為__。

3)氣液比為氣體與液體的流速比,吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測定吸收器中相同時間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率,結(jié)果如圖3所示。隨著氣液比減小,H2S的吸收率呈上升趨勢的原因為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019 9 月,我國科研人員研制出 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑,其中 Ti-H 區(qū)域和Fe 區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是

A.①②③在 Fe 區(qū)域發(fā)生,④⑤在Ti-H區(qū)域發(fā)生

B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率,低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

C.該歷程中能量變化最大的是2. 46eV,是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨,不會改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:

(1)反應(yīng)①的類型是__________________,反應(yīng)⑥的類型是____________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________

(4)反應(yīng)⑦中,除生成α-溴代肉桂醛的同時,是否還有可能生成其他有機物?若有,請寫出其結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。(只寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________

②該收集氨氣的方法為________

A.向上排空氣法 B.向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器,進行實驗。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標準狀況下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;

②實驗室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P點時,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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同步練習(xí)冊答案