【題目】一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)7Y(g)

B. t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C. t2時，正、逆反應(yīng)速率相等

D. 0到t1時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t1mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】

A．t1時X的物質(zhì)的量增大了：4mol-2mol=2mol，Y的物質(zhì)的量減小了：10mol-6mol=4mol，則X為生成物、Y為反應(yīng)物，Y、X的計量數(shù)之比為：4mol：2mol=2：1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Y（g）X（g），故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，t1時X的物質(zhì)的量為4mol，Y的物質(zhì)的量為6mol，由于容積相同，則二者的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，所以Y的濃度是X濃度的6mol/4mol=1.5倍，故B正確；

C．t2之后X的濃度繼續(xù)增大、Y的濃度繼續(xù)減小，說明平衡仍然向著正向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.0到t1時間段內(nèi)，Y的物質(zhì)的量變化為4mol，則Y平均反應(yīng)速率為：v（Y）==2 molL-1min-1，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。

碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：

完成下列填空：

（1）步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是_______________________；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產(chǎn)物還有______________________________________。

（2）步驟2是__________、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。

為測定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值，某興趣小組設(shè)計了如下裝置，并進(jìn)行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）

（3）裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________，其作用是_________________________________。

（4）若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為__________________（用含a的代數(shù)式表達(dá)）。

（5）下列選項中，會造成實驗結(jié)果偏大的是____________。 （選填序號）

①實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C； ②B中反應(yīng)結(jié)束后，沒有繼續(xù)通空氣；

③缺少裝置A； ④缺少裝置D；

⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快； ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族�；鶓B(tài)A原子核外有6個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和，基態(tài)E原子除最外層只有一個電子外。次外層各能級均為全充滿狀態(tài)。

試回答下列問題:

（1）A元素在形成化合物時，其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主，其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。

（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_________

（3）寫出兩個與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。

（4）B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，如下降所示，則F的化學(xué)式為______，此固體中D原子的雜化類型是_______

（5）D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:

M處的D原子被______個晶胞共用，G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+ 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．

(2)Z元素的符號是 ________ ，其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學(xué)式) ．

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬___ 共價鍵(填“極性”或“非極性”)．

(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. N2、H2和NH3三者共存

B. 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等

D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 molNH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_____，B在周期表中的位置____。

（2）DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭Ｔ撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1，該物質(zhì)的化學(xué)式為___。已知DBn 在溫度高于45度時為氣態(tài)。DBn屬于____晶體。

（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

（4）D元素的+4價含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式________________________。

（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是________、________（填名稱）。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，④______________。

（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________；

（5）E是C的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為___________；傳統(tǒng)生產(chǎn)E的方法是氯代乙醇法，先生產(chǎn)2-氯乙醇，再與Ca(OH)2反應(yīng)制得。與傳統(tǒng)方法相比采用反應(yīng)⑤的優(yōu)勢在于_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1�，F(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為(　　)

A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列說法中正確的是

A. 當(dāng)1molN2與3molH2充分反應(yīng)，可放出92kJ熱量

B. 恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動

C. 恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率不變且平衡不移動

D. 升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率都加快，而逆反應(yīng)速率增加更多

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