【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基態(tài)A原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子,D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和,基態(tài)E原子除最外層只有一個電子外。次外層各能級均為全充滿狀態(tài)。
試回答下列問題:
(1)A元素在形成化合物時,其所成化學(xué)鍵以共價鍵為主,其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。
(2)元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_________
(3)寫出兩個與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。
(4)B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,如下降所示,則F的化學(xué)式為______,此固體中D原子的雜化類型是_______
(5)D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:
M處的D原子被______個晶胞共用,G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)
【答案】碳有四個價電子且原子半徑較小,難以通過完全得到或失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 8 氮大于氧是因為N元素原子的2P能級有3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),體系能量較低,失去電子需要的能量較高;氟大于氧是因為氟原子半徑小于氧原子半徑,原子核對最外層電子的吸引力較大,失去電子需要的能量較高 SO3、NO3-、CO32- SO3 sp3 12
【解析】
根據(jù)已知分析A為C、 B為O 、C為Si、 D為S、 E為Cl。(1)A元素為C在形成化合物時,碳有四個價電子且原子半徑較小,難以通過完全得到或失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以易形成化學(xué)鍵以共價鍵為主。C為Si電子排布為1S22S22P63S23P2,基態(tài)Si原子核外自旋方向相同的電子最多有8個。
(2)元素B為O ,第一電離能小于同周期相鄰元素的主要原因為:氮大于氧是因為N元素原子的2P能級有3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),體系能量較低,失去電子需要的能量較高;氟大于氧是因為氟原子半徑小于氧原子半徑,原子核對最外層電子的吸引力較大,失去電子需要的能量較高。
(3)CB32-的離子式為SiO32-,是由4個原子構(gòu)成的,與SiO32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為SO3、NO3-、CO32-
(4)B為O,D為S,O與S能形成化合物F,結(jié)構(gòu)為由此結(jié)構(gòu)分析,則F的化學(xué)式為SO3,D為S原子,其雜化類型是sp3。
(5)由圖分析M處的D原子處的鍵角為60,每個面能行成6個這樣的角,兩個面就是12,所以能被12個晶胞共用,G的密度為 g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)(已經(jīng)報錯)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去):
回答下列問題:
(1)由丙烯生成A的反應(yīng)類型為________,由H生成I的反應(yīng)類型為______________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________________。
(3)化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2,則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。
(5)A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的共有________種(不包含A),其中核磁共振氫譜有四組峰的
是________ (寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)已知:。結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計由制備制備的合成路線:_______________________。
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【題目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol鐵,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為( )
A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L
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【題目】某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。
(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。
(3)A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。
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【題目】烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮,例如:
1 mol某烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后只得到
各1 mol。
(1)觀察題中給出的化學(xué)方程式可知:烴分子中每有一個雙鍵,則產(chǎn)物中會有________個羰基(),產(chǎn)物與烴分子中原子個數(shù)相等的元素有________。
(2)A分子中有________個雙鍵,A的分子式是________________。
(3)已知可以簡寫為,其中線表示化學(xué)鍵,線的端點、折點或交點表示碳原子,碳原子剩余的化合價用氫原子補足。寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解,分解產(chǎn)物與金屬活動順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進行如下探究:
(一)探究氣體產(chǎn)物
[提出假設(shè)]
他們對氣體產(chǎn)物提出如下猜想:
猜想1:氣體為NO2
猜想2:氣體為NO和O2
猜想3:氣體為NO和NO2
清想4:氣體為NO2和O2
猜想5:氣體為NO
(1)他們經(jīng)過討論,認為猜想2不成立。理由是_______;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,不成立的猜想還有__________
[查閱資料]
①幾種氣體熔點。沸點如下:
氣體 | NO | NO2 | O2 |
熔點/℃ | -163.6 | -11.2 | |
沸點/℃ | -151 | 21.1 | -183 |
②2NO2(g) N2O4(g)(無色) ΔH<0
[設(shè)計實驗]
加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)
取一定量無水硝酸鐵粉術(shù)進行實驗,實驗結(jié)果: A中U型管收集到少量液體物質(zhì);B中排水法收集一部分氣體
(2)本實驗的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹,其目的是___________
(3)實驗完畢,取出U型管,打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生,則U型管內(nèi)的氣體是_____
向U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。
(4)檢驗B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________
(二)探究固體成分
分析固體中鐵元素價態(tài),可能有種情況:①+2價②+3價③+2價和+3價。
為了探究固體中鐵元素價態(tài)。甲、乙同學(xué)設(shè)計如下方案:
步驟 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量樣品于試管,加入適量稀硫酸使固體完全溶解,再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液無明顯顏色變化 |
乙 | 取少量樣品于試管,加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
(5)上述實驗,不能確定固體成分的實驗是______(填“甲”或“乙”);根據(jù)上迷實驗結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
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【題目】為了進一步改善北京地區(qū)的環(huán)境質(zhì)量,下列做法不正確的是
A.推廣使用無磷洗衣粉
B.使用清潔燃料的公交車
C.減少含硫化石燃料的大量燃燒
D.使用不易降解的一次性塑料餐具
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【題目】一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)7Y(g)
B. t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍
C. t2時,正、逆反應(yīng)速率相等
D. 0到t1時間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為4/t1mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道:“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌,已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為+6價,則鉛元素(Pb)的化合價為( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
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