18．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH

分析 鹽的水溶液因水解而呈堿性，說明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，NaClA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，只有碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；
D．NaOH為強(qiáng)堿溶液，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解的應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的類型及溶液性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．蠶絲、人造絲充分水解后均可得倒氨基酸
C．海水提溴過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D．燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀鹽酸：6Br-+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Br2+2NO↑+4H2O
B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O
C．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)
（l）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y，
①檢驗(yàn)溶液X中含有SO42-的試劑是HCl、BaCl2
②乙同學(xué)取896ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y 通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，再滴加足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY中據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有還可能含有H2和CO2氣體．
為此設(shè)計(jì)了如圖1探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）裝置F的作用檢驗(yàn)是否有水蒸氣產(chǎn)生
（4）簡述氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
第二組：擬用如圖2裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（5）實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是B（填寫字母），
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
（6）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

已知：
；
回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；
（2）C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，H→I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）F+I→M的化學(xué)方程式為；
（5）F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有9種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．126C和146C是一種核素
B．紅磷和白磷互為同素異形體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH兩種基團(tuán)組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨電極是該電池的正極
B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+
D．電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則混合液的pH=7
C．已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（K+）＞c（H2C2O4）
D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資
料如圖1、2：
則：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）
△H=-270kJ/mol．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，
H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3．
電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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同步練習(xí)冊答案