某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)飾刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

【實(shí)驗(yàn)】

制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是　　　　。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：________。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

【思考與交流】

（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：_________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為  ________________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝________。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)；ΔH>0

下列敘述正確的是　　

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) 

ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強(qiáng)        B．升高溫度        C．增大CO的濃度         D．分離出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g）   △H﹤0，在其他條件不變的

情況下

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值)：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配平下面的化學(xué)方程式：

KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 === Fe2(SO4)3 ＋

MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇________式滴定管，理由是________

____________________________________________________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為________和________；

(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_____________________________；

②方案二________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量堿性測(cè)定。

（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進(jìn)口為_________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。

（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。

（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的試劑是________，所用主要儀器的名稱是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是________。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為________。

開始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

Mg2＋

9.6

11.0

Ca2＋

12.2

c(OH－)＝1.8 mol·L－1

(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是________。

(4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于________。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

____________________________。儀器自選。供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號(hào))。

A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    

C．將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是                g，

所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                   

(3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過(guò)20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號(hào))。

A．Na2O2        B．Na2S            C．FeCl2         D．KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                         （填操作名稱）

A．蒸餾      B．蒸發(fā)濃縮     C．灼燒     D．過(guò)濾   E、冷卻結(jié)晶

                            

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