實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)操作Ⅰ使用的試劑是________,所用主要儀器的名稱是________。
(2)加入溶液W的目的是________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是________。酸化溶液Z時,使用的試劑為________。
開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH | |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c(OH-)=1.8 mol·L-1 |
(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是________。
(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3;將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確,錯誤在于________。設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。
____________________________。儀器自選。供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。
科目:高中化學 來源: 題型:
向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應:CO+H2O(g) CO2+H2。當反應達到平衡時,CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對飾刻銀的原因進行了如下探究:
【實驗】
制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應,發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。
a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大
【提出假設】
假設1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假設2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO能氧化Ag。
【設計實驗方案,驗證假設】
(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+,驗證了假設1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:________。
(3)乙同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。
【思考與交流】
(4)甲同學驗證了假設1成立,若乙同學驗證了假設2也成立,則丙同學由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結(jié)論,并簡述理由:_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應一段時間后過濾,反應加熱的目的是 。
(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前,滴定管需要檢漏、 和 。
②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL,則濾液中
c(Fe2+)= mol·L—1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是 (填序號)。
A.加入適當過量的H2O2溶液 B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應在較高溫度下進行 D.用氨水調(diào)節(jié)pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應的離子方程式:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入
________________________________________________________________________。
②將反應后的混合物過濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-。
③加入__________________________________________________________________,使沉淀完全溶解。
④_______________________________________________________________________,
得到純凈的硝酸鈣晶體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某;瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下:
提出問題:
①在周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的,Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
實驗方案:
(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱),同時進行相關(guān)實驗。
(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取98 g Cu(OH)2固體,加熱至80~100℃時,得到 80 g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1 000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g,A的化學式為________。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,則反應的離子方程式為___________________。
(3)為解決問題③,設計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出):實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體,該氣體的化學式為
__________________________________________________。
實驗結(jié)論:
(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是_____________________。
(5)根據(jù)實驗方案(2),得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論:高溫時________;在酸性溶液中________。
(6)CuO能被NH3還原。
問題討論:
有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A:__________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡:
Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時,物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為
Fe3+(aq)+SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq) ΔH >0
B.溫度為T1、T2時,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.反應處于D點時,一定有υ正>υ逆
D.A點與B點相比,A點的c(Fe3+)大
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科目:高中化學 來源: 題型:
NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B.將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒
C.高溫下,0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.4 NA
D.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1:1的溶液,可向醋酸鈉溶液中加入
A.適量的鹽酸 B. 適量的NaOH固體
C. 適量的KOH 固體 D. 適量的NaCl固體
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