對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g）   △H﹤0，在其他條件不變的

情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)是一個放熱反應。下列說

法錯誤的是(　　)

A．反應物的總能量大于生成物的總能量

B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達到100%

C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率

D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是                                              (　　)

A．上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應

B．25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

900

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)；

（2）830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________；

（3）1 200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣凈化中的一個反應如

下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動

B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對飾刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】

制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是　　　　。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：________。

（3）乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

【思考與交流】

（4）甲同學驗證了假設(shè)1成立，若乙同學驗證了假設(shè)2也成立，則丙同學由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

①步驟3中加氨水后的離子方程式______________________

____________________________________________________。

②步驟4為加快過濾速度，常用____________________ (填過濾方法)。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入下圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，反應后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

 ①圖中氣球的作用是____________________。

②上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是______________。

③設(shè)3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為____________________(用含a的表達式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝____________(選填：1、2、3、4、5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入

________________________________________________________________________。

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入__________________________________________________________________，使沉淀完全溶解。

④_______________________________________________________________________，

得到純凈的硝酸鈣晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　  )

    A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA     

    B．78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3NA

    C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA     

    D．足量Fe與1 mol 氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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