10．下列粒子中，不會(huì)破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．F-B．Cu2+C．S2-D．Na+

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以這幾種離子中只要是弱離子都影響水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸能電離出氫離子而影響水電離，堿能電離出氫氧根離子而影響水電離，含有弱離子的鹽因?yàn)槿蹼x子能發(fā)生水解而促進(jìn)水電離，這幾種離子中F-、Cu2+、S2-都是弱離子，都促進(jìn)水電離，只有Na+不影響水電離，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，為高頻考點(diǎn)，明確影響水電離因素或微粒是解本題關(guān)鍵，知道常見弱離子有哪些，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．雙鍵、三鍵中都含有π鍵
B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固
C．因每個(gè)原子未成對(duì)的電子數(shù)是一定的，故與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定
D．所有原子軌道在空間中都有自己的方向性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，A（g）+3B（g）?2C（g）若維持溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L．其中C氣體的體積占20%，下列推斷正確的是（　　）
①原混合氣體的體積為1.1V L             ②原混合氣體的體積為1.2V L
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.1V L       ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.1V L．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．觀察各組熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5；  H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH2）（s）△H8
上述各組化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
A．②③④B．②④C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硝酸銀溶液中加入鐵粉：Ag++Fe═Fe2++Ag
C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
D．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在100kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
B．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量
C．1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
D．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7 mol•L-1．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋到200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.925 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液變紅色，則A物質(zhì)為Fe2O3（用化學(xué)式表示）．
向沸水中逐滴加入飽和B溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得分散系中粒子直徑大小區(qū)間為1nm-100nm．B溶液可用于腐蝕銅線路板，其反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++2Cu2+．C→A的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）若A、C均為既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的白色物質(zhì)，則C物質(zhì)是Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，則此過程中可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解，涉及的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→C的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的（　�。�
A．M的分子式是C9H6O4
B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2

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