【題目】(1)下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型和化合物類型均相同的是_________(填序號(hào))。
A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2
C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH
(2)已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量,則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____(填“高”或“低”),石墨比金剛石_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,該反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程能量變化的圖像符合_____________(填“圖1”或“圖2”)。
圖1 圖2
(4)如圖3所示,把試管放入盛有飽和澄清石灰水(溫度為25℃)的燒杯中,先在試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸?梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。
圖3
【答案】A 低 穩(wěn)定 吸熱 圖2 Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量,燒杯中飽和澄清石灰水的溫度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,從溶液中析出
【解析】
(1)A.CaCl2和NazS均只含有離子鍵,且均為離子化合物,A項(xiàng)正確;
B.雖然Na2O和Na2O2均為離子化合物,但Na2O只含有離子鍵,Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.CO2含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物,CaO含有離子鍵,是離子化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.HCl含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物,NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵,是離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
(2)由1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量,金剛石吸收能量后,能量變高,則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量低,石墨比金剛石穩(wěn)定。
故答案為:低;穩(wěn)定;
(3)Ba(OH)2 8H2O與NH4C1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成BaCl2、NH3和H2O,Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)吸收熱量,故生成物總能量比反應(yīng)物總能量高,圖2生成物總能量高,故圖2符合。
故答案為:;吸熱;圖2 ;
(4)觀察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是:Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量,導(dǎo)致石灰水溫度升高,而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,故析出Ca(OH)2固體,從而使溶液渾濁。
故答案為:Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量,導(dǎo)致石灰水溫度升高,而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,故析出Ca(OH)2固體,從而使溶液渾濁。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 為四種常見(jiàn)元素,其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中的最強(qiáng)酸,Y的離子在同周期中離子半徑最小,其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料,Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料,W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2,WX3 的稀溶液呈黃色,回答下列問(wèn)題:
(1)X在元素周期表的位置________________,其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,用電子式表示X的氫化物的形成過(guò)程______________________________。
(2)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作_______________。鍺與Z是同一主族元素,它可用來(lái)制造半導(dǎo)體晶體管。研究表明:有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與 NaOH溶液反應(yīng)但在有 H2O2 存在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________
(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________,若灼燒W(OH)2 固體得到___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+534kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào));
(2)⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________;
(3)寫(xiě)出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_________。
(4
(5)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率。
(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。
(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng),收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間后者比前者___。
(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足,例如___。
(4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)。檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:
a.在多孔塑料袋中裝入鋅粒;
b.在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸;
c.塞好橡膠塞,___時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí);
d.注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表。
(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快,其原因是___,反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢,原因是___。
(6)測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示,t1~t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是___;在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v(H+)=___(此時(shí),溶液體積仍為40mL,氣體摩爾體積為25L/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及CS2、COS等有機(jī)硫,煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo),脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫,其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS,再進(jìn)一步被空氣氧化成Na2S2O3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①Na2S2O3的化學(xué)名稱為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_____________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為___________________;增大壓強(qiáng),COS的轉(zhuǎn)化率_____________(填“提高”、“不變”或“降低”)。
③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C═O | C═S | H—S | |
E/kJmol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0,相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí),在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。
由圖1可知,催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為_______;由圖2可知,P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=____________(保留2位有效數(shù)字)。
(3)回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________(填字母)。
a.增大氨水濃度 b.增大燃煤煙氣的流速 c.升高溫度 d.增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑,在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑,但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。已知反應(yīng)CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ,起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2,測(cè)得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)容器體積V=_______L。
(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線___________. (填“甲”“乙"或"丙")。
(3)0 ~5min內(nèi),用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________mol·L-1·min-1。
(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。 達(dá)到平衡時(shí), NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。
(5)a點(diǎn)時(shí),c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數(shù)) ,n( CH4):n(NO2) =_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成 672mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液無(wú)明顯變化。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(1)原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.
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