已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�;衔顳C形成的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為29。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)AC2在H2C(C的氫化物)中的溶解度不大,其主要原因是_________________________。
(2)B的氫化物的分子空間構型是______________。其中心原子采取______________雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式______________;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為______________。
(4)向ESO4中逐滴加氨水至氨水過量,其現(xiàn)象為______________;產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示) ______________;______________。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是____________________________。