14．目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
增大        增大              減小減小           
相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為．

分析 H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加，說明升高溫度平衡逆向移動，結合溫度對反應速率的影響解答該題．

解答 解：升高溫度，正逆反應速率都增大，H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加，說明升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：

v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
增大增大減小減小

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目側(cè)重溫度對平衡移動的影響，把握反應的特征，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液與試管中加入氯化鋇溶液，若無氯化鋇生成則氯化鋇已經(jīng)過量
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3；CaCO3
（5）“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿
（6）第④步中，相關的化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
（7）第⑥步操作中涉及的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實驗室制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的化學方程式為：
2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
實驗流程如圖1：

已知：[Co（NH3）6]Cl3 在水中電離為[Co（NH3）6]3+和Cl-，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：
溫度（℃）02047
溶解度（g）4.266.9612.74
請回答下列問題：
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2•6H2O晶體，加熱煮沸和研細的目的是加速固體溶解．
（2）H2O2的作用是做氧化劑，第③步中保持60℃的加熱方法是水浴加熱．
（3）過濾是濾紙先用蒸餾水濕潤，然后用玻璃棒壓實濾紙，排出濾紙與漏斗之間的氣泡．
（4）實驗操作1為趁熱過濾，[Co（NH3）6]Cl3 溶液中加入濃HCl的目的是有利于[Co（NH3）6]Cl3析出，提高產(chǎn)率．
（5）現(xiàn)稱取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相對分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應：
[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見圖2），
C中裝0.5000mol/L的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水．加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：
指示劑顏色變色的pH范圍
甲基紅紅橙黃4.4～6.2
①儀器A的名稱是圓底燒瓶．
②當?shù)味ǖ浇K點時，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精確到0.01mL）
③若用上述原理測定某[Co（NH3）x]Cl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對原子質(zhì)量取7.0）
（ 1 ）寫出鋰燃燒的熱化學方程式4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，在電池中Li作負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）．反應原理：
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯（密度為0.866g•cm-3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度50℃，大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)；
⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15g．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產(chǎn)生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)品（填物質(zhì)名稱）．
（2）簡述配制混酸的方法：量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）A儀器名稱是球形冷凝管，進水口是a．
（4）寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：．
（5）分離產(chǎn)品方案如下：

操作2的名稱是蒸餾．經(jīng)測定，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為鄰硝基甲苯．
（6）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5% （結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．改變外界條件不能改變化學反應的限度
B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到化學平衡狀態(tài)
C．濃度、壓強、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分數(shù)
D．能自發(fā)進行的反應其速率都很大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．熾熱的碳與二氧化碳的反應B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．Zn與硫酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應
C．a＞bD．增大壓強，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別用Q1和Q2表示：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1         
 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
下列有關Q1和Q2的關系說法正確的是（　�。�
A．Q1=Q2B．Q1=$\frac{1}{2}$Q2C．Q1＜$\frac{1}{2}$Q2D．Q1＞$\frac{1}{2}$Q2

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