13．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1NA
C．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
D．在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子數(shù)為1NA

分析 A．1個(gè)C3H8中含有2個(gè)碳碳單鍵；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體；
C．1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子；
D．甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O，可通過最簡式計(jì)算混合物所含碳原子的數(shù)目．

解答 解：A．常溫常壓下，44gC3H8的物質(zhì)的量為1mol，含有的碳碳單鍵數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，1mol羥基中含有9mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子數(shù)為1mol×NA mol-1×1=NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用概念理解、微粒數(shù)計(jì)算、氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，把握物質(zhì)性質(zhì)的分析和氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為CnH2n+1Cl（ n＞l）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示．下列說法不正確的是：（　�。�
A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＜0
D．由圖Ⅱ可知圖中a＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．
工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是：無水芒硝（Na2SO4）一碳還原法，其流程示意圖如圖1．
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量CO和CO2．寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是：熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解；
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值X的關(guān)系如圖2所示．為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢瑁舴磻?yīng)后溶液pH=4，此時(shí)溶液中c（S 2-）=4.0×10-36 mol/L；（保留2位有效數(shù)字）（已知：CuS Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2 Ksp=2.2×10-20）
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒作電極，Cu（NO3）2作電解液．電解生成Cu2O應(yīng)在陰極；該電極pH將降低（填“升高”，“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收能量．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.06kJ/mol．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶．（填操作名稱）
（2）流程中通入的氣體X為NH3，理由是NH3的溶解度大，有利于提高產(chǎn)率．
（3）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于的說法正確的是（　�。�
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有4個(gè)碳原子在同一直線上
C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上
D．最多只能有9個(gè)碳原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，請完成下列空白：
（1）有機(jī)物A的分子式是C14H14．
（2）有機(jī)物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9個(gè)，最多有14個(gè)；
（3）有機(jī)物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如圖：

i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡
ii．+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
iii．+HI→+CH2I
（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH．
（2）C中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳三鍵、溴原子．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是．
（6）反應(yīng)⑤和⑦的目的是保護(hù)苯環(huán)上的酚羥基．
（7）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．
示例：CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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