5．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有原子都在同一平面上
B．最多有4個(gè)碳原子在同一直線上
C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上
D．最多只能有9個(gè)碳原子在同一平面上

分析 在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

解答 解：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為可以看出，最多只有4個(gè)碳原子在同一條直線上，所有的碳原子（11個(gè)）都可能在同一平面上，而-CH3上有氫原子最多只有1個(gè)氫原子在此平面上，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度中等，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2═H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-═H2AQ
B．乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-═3I-+S+2H+
C．該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
D．H+從甲池移向乙池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)．切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置；下層液體顯紫紅色；則氧化性：Fe3+＞I2
C．測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；則非金屬性：S＞C
D．溴乙烷與 NaOH 溶液共熱后，加入AgNO3溶液；未出現(xiàn)淡黃色沉淀；說(shuō)明溴乙烷沒(méi)有水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1NA
C．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
D．在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：1，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．很多電解過(guò)程都會(huì)產(chǎn)生氫氣．
（1）在 25℃時(shí)，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不變（填增大，減小或不變）
（2）電解法制取 Na2FeO4，同時(shí)可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，電解一段時(shí)間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽(yáng)極室（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）．
②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始 c（NaOH）的變化如圖 2，分析 N 點(diǎn) c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N點(diǎn)：c（OH-）過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17． 50ml 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒
②硬紙板（蓋板），若沒(méi)有這兩個(gè)裝置會(huì)造成最高溫度讀數(shù)偏小（填“增   大”、“減小”或“無(wú)影響”）；測(cè)得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．把一定質(zhì)量的鋁粉放入200mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，鋁粉完全溶解，得到6.72LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（要求：所有計(jì)算過(guò)程都必須帶單位）：
（1）所加鋁粉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示．

②室溫時(shí)，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.0×10-20，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）3和Cu（OH）2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解精煉銀時(shí)，粗銀做陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”），電解質(zhì)選用AgNO3溶液，陰極電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（2）在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65-12，若控制不當(dāng)，使NaOH過(guò)量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）煅燒過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫(xiě)出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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