2．已知有機物A的結構簡式為，請完成下列空白：
（1）有機物A的分子式是C14H14．
（2）有機物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9個，最多有14個；
（3）有機物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種．

分析 （1）由結構簡式可知有機物分子式；
（2）由結構簡式可知，分子中含2個苯環(huán)，苯環(huán)為平面結構，直接與苯環(huán)相連的原子與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，結合對稱性分析；
（3）根據(jù)苯環(huán)上含有的等效氫原子數(shù)目進行判斷其一氯代物種類．

解答 解：（1）有機物A的分子式是C14H14；
故答案為：C14H14；
（2）甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面；
兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于該苯環(huán)中的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面，另一苯環(huán)所用的C原子都處于同一平面上，處于苯環(huán)對位上的碳原子以及碳原子所連的氫原子共線，所以至少有9個碳原子共面，至多有14個碳原子共面；
故答案為：9；14；
（3）有機物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種：，故答案為：4．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握結構中共面問題及苯的結構為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．硫酸型酸雨的形成涉及反應：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1NA
C．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
D．在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子數(shù)為1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．很多電解過程都會產(chǎn)生氫氣．
（1）在 25℃時，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不變（填增大，減小或不變）
（2）電解法制取 Na2FeO4，同時可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①陽極電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始 c（NaOH）的變化如圖 2，分析 N 點 c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17． 50ml 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒
②硬紙板（蓋板），若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)偏�。ㄌ睢霸�   大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．點①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．把一定質(zhì)量的鋁粉放入200mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，鋁粉完全溶解，得到6.72LH2（標準狀況下）．試計算（要求：所有計算過程都必須帶單位）：
（1）所加鋁粉的質(zhì)量．
（2）反應后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最小的是F；原子半徑最大的是K，其離子結構示意圖為
（2）①～⑩元素的最高價氧化物對就的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價氧化物對應的水化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用1個化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：Cl2+2KBr═2KCl+Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�
A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
C．醋酸鈉溶液呈一定的堿性
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案