2．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)完成下列空白：
（1）有機(jī)物A的分子式是C14H14．
（2）有機(jī)物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9個(gè)，最多有14個(gè)；
（3）有機(jī)物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種．

分析 （1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式；
（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含2個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，直接與苯環(huán)相連的原子與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，結(jié)合對(duì)稱性分析；
（3）根據(jù)苯環(huán)上含有的等效氫原子數(shù)目進(jìn)行判斷其一氯代物種類．

解答 解：（1）有機(jī)物A的分子式是C14H14；
故答案為：C14H14；
（2）甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面；
兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于該苯環(huán)中的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面，另一苯環(huán)所用的C原子都處于同一平面上，處于苯環(huán)對(duì)位上的碳原子以及碳原子所連的氫原子共線，所以至少有9個(gè)碳原子共面，至多有14個(gè)碳原子共面；
故答案為：9；14；
（3）有機(jī)物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種：，故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握結(jié)構(gòu)中共面問(wèn)題及苯的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1NA
C．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
D．在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．很多電解過(guò)程都會(huì)產(chǎn)生氫氣．
（1）在 25℃時(shí)，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不變（填增大，減小或不變）
（2）電解法制取 Na2FeO4，同時(shí)可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，電解一段時(shí)間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽(yáng)極室（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）．
②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始 c（NaOH）的變化如圖 2，分析 N 點(diǎn) c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N點(diǎn)：c（OH-）過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17． 50ml 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒
②硬紙板（蓋板），若沒(méi)有這兩個(gè)裝置會(huì)造成最高溫度讀數(shù)偏�。ㄌ睢霸�   大”、“減小”或“無(wú)影響”）；測(cè)得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．把一定質(zhì)量的鋁粉放入200mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，鋁粉完全溶解，得到6.72LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（要求：所有計(jì)算過(guò)程都必須帶單位）：
（1）所加鋁粉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最小的是F；原子半徑最大的是K，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）①～⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)就的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用1個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl2+2KBr═2KCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
C．醋酸鈉溶液呈一定的堿性
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L

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