Question

4．在容積為2L的密閉容器中，有反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)過5min達到平衡，此時各物質的變化為A減少a mol/L，B的平均反應速率v（B）=$\frac{a}{15}$mol/（L•min），C增加$\frac{2a}{3}$（ mol/L），這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，則m：n：p：q等于（　�。�

• A． 3：1：2：2
• B． 1：3：2：2
• C． 1：3：2：1
• D． 1：1：1：1

Answer 1

分析 v（A）=$\frac{amol/L}{5min}$=$\frac{a}{5}$mol/（L•min），v（C）=$\frac{\frac{2a}{3}mol/L}{5min}$=$\frac{2a}{15}$mol/（L•min），同一反應中同一時間段內(nèi)各物質反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則m：n：p=$\frac{a}{5}$mol/（L•min）：$\frac{a}{15}$mol/（L•min）：$\frac{2a}{15}$mol/（L•min）=3：1：2；
這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，說明反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則m+n=p+q，據(jù)此分析解答．

解答 解：v（A）=$\frac{amol/L}{5min}$=$\frac{a}{5}$mol/（L•min），v（C）=$\frac{\frac{2a}{3}mol/L}{5min}$=$\frac{2a}{15}$mol/（L•min），同一反應中同一時間段內(nèi)各物質反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則m：n：p=$\frac{a}{5}$mol/（L•min）：$\frac{a}{15}$mol/（L•min）：$\frac{2a}{15}$mol/（L•min）=3：1：2；
這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，說明反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則m+n=p+q，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故選A．

點評 本題考查各物質反應速率關系，明確反應速率之比與計量數(shù)之比關系是解本題關鍵，注意：壓強對反應前后氣體計量數(shù)之和不變的可逆反應平衡移動無影響，為易錯點．