14．X、Y是元素周期表中同一周期的兩種元素，下列敘述能說明X的原子失電子能力比Y強的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
B．原子半徑：X＞Y
C．1mol X從酸中置換出來的氫比1mol Y從酸中置換出來的氫多
D．X原子的最高正化合價比Y原子的最高正化合價高

分析 比較原子失電子能力可通過以下角度：①與水反應的劇烈程度，②最高價氧化物對應的水化物的堿性，③單質之間的置換反應，④對應陽離子離子的氧化性強弱等，⑤金屬活動性順序表．

解答 解：A．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Al的最外層電子數(shù)比Na多，但不如Na活潑，故A錯誤；
B．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子半徑的大小，如Na的半徑比鋁的半徑大，Na比鋁活潑，能說明X的原子失電子能力比Y強，故B正確；
C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強，故C錯誤；
D．氯的最高正化合價為+7價，而鈉為+1價，但氯是非金屬，得電子能力強，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，注意能找出反例，學習中注意把握相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能源在各個方面的重要作用，科學家預測“氫能”將是人類社會最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在氫能的利用過程中，H2O可循環(huán)使用
B．開發(fā)和利用“氫能”，減少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C．該法制氫的關鍵是尋找光分解催化劑
D．利用光電轉化可將太陽能轉化為電能用于電解水而獲得氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質硅，寫出化學方程式4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態(tài)不同，其性質也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關于該反應的說法正確的是AC（填序號）．
A．Al是還原劑                    B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉移6NA電子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應的化學方程式Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料．根據(jù)要求回答問題：
Ⅰ、電解法制高品質Al（OH）3裝置如圖（中間用離子交換膜隔開）：
4Na[Al（OH）4]+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）產(chǎn)物Al（OH）3在陽極區(qū)（填“陰極”或“陽極”）沉積；
（2）電解中轉移2mol e-時，將制得2mol的Al（OH）3．
Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁．現(xiàn)有0.05mol•L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測，含有Fe2+、Fe3+．可按下述操作提純：往溶液中加足量H2O2充分反應，再用試劑X調節(jié)溶液pH=3.5．（室溫下，0.1mol•L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁的直徑約為10-9～10-7m．
（4）檢驗硫酸鋁溶液含有Fe3+時，所采用的試劑及現(xiàn)象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（5）往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（6）加入的X試劑（填選項編號）是B．
A．CuO    B．Al（OH）3  C．NaOH D．NaHCO3
若調節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是pH過小Fe3+沉淀不完全，pH過大Al3+可能因沉淀而損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強酸，也能溶于強堿．A在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應的化學方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應可生成消毒劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為Na2SO4 （填化學式）
當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列情況，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
B．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
C．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好
D．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產(chǎn)品NH4Cl之前，向溶液中既撒NaCl固體又通入足量NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O   CO2
C．CaCl2  NaOH  H2SD．NH3   H2O  CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途．下列關于鋁的說法不正確的是（　�。�
A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B．常溫下不與任何堿反應
C．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富
D．工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積為2L的密閉容器中，有反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)過5min達到平衡，此時各物質的變化為A減少a mol/L，B的平均反應速率v（B）=$\frac{a}{15}$mol/（L•min），C增加$\frac{2a}{3}$（ mol/L），這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變，則m：n：p：q等于（　�。�
A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：1

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