14．X、Y是元素周期表中同一周期的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明X的原子失電子能力比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
B．原子半徑：X＞Y
C．1mol X從酸中置換出來(lái)的氫比1mol Y從酸中置換出來(lái)的氫多
D．X原子的最高正化合價(jià)比Y原子的最高正化合價(jià)高

分析 比較原子失電子能力可通過(guò)以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表．

解答 解：A．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Al的最外層電子數(shù)比Na多，但不如Na活潑，故A錯(cuò)誤；
B．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子半徑的大小，如Na的半徑比鋁的半徑大，Na比鋁活潑，能說(shuō)明X的原子失電子能力比Y強(qiáng)，故B正確；
C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來(lái)判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，而鈉為+1價(jià)，但氯是非金屬，得電子能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能源在各個(gè)方面的重要作用，科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是人類(lèi)社會(huì)最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在氫能的利用過(guò)程中，H2O可循環(huán)使用
B．開(kāi)發(fā)和利用“氫能”，減少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C．該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑
D．利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．無(wú)論是從在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位來(lái)看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來(lái)看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫(xiě)出化學(xué)方程式4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AC（填序號(hào)）．
A．Al是還原劑                    B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無(wú)定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
Ⅰ、電解法制高品質(zhì)Al（OH）3裝置如圖（中間用離子交換膜隔開(kāi)）：
4Na[Al（OH）4]+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）產(chǎn)物Al（OH）3在陽(yáng)極區(qū)（填“陰極”或“陽(yáng)極”）沉積；
（2）電解中轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)，將制得2mol的Al（OH）3．
Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁．現(xiàn)有0.05mol•L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測(cè)，含有Fe2+、Fe3+．可按下述操作提純：往溶液中加足量H2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5．（室溫下，0.1mol•L-1的Fe2+、Al3+開(kāi)始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁的直徑約為10-9～10-7m．
（4）檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時(shí)，所采用的試劑及現(xiàn)象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（5）往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（6）加入的X試劑（填選項(xiàng)編號(hào)）是B．
A．CuO    B．Al（OH）3  C．NaOH D．NaHCO3
若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來(lái)的后果是pH過(guò)小Fe3+沉淀不完全，pH過(guò)大Al3+可能因沉淀而損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．A在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)可生成消毒劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4 （填化學(xué)式）
當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol
（4）酸雨在放置過(guò)程中pH不斷減小，用化學(xué)方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列情況，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
B．夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
C．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好
D．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產(chǎn)品NH4Cl之前，向溶液中既撒NaCl固體又通入足量NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（　�。�
A．HCl  MgCl2  NH4ClB．H2O  Na2O   CO2
C．CaCl2  NaOH  H2SD．NH3   H2O  CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車(chē)制造等方面均有廣泛用途．下列關(guān)于鋁的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B．常溫下不與任何堿反應(yīng)
C．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富
D．工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少a mol/L，B的平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{a}{15}$mol/（L•min），C增加$\frac{2a}{3}$（ mol/L），這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的體積分?jǐn)?shù)不變，則m：n：p：q等于（　　）
A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：1

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