2．已知：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
將1.30克鋅加入到足量的500mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液中，當(dāng)Zn完全反應(yīng)后，計(jì)算反應(yīng)后CuSO4溶液的物質(zhì)的濃度（假設(shè)加入1.30鋅后溶液的體積不變，請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

分析 n（Zn）=$\frac{1.30g}{65g/mol}$=0.02mol，n（CuSO4）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，根據(jù)方程式知，如果Zn完全反應(yīng)需要硫酸銅0.02mol＜0.05mol，所以硫酸銅有剩余，先根據(jù)Zn計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量，再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算反應(yīng)后硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：n（Zn）=$\frac{1.30g}{65g/mol}$=0.02mol，n（CuSO4）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，根據(jù)方程式知，如果Zn完全反應(yīng)需要硫酸銅0.02mol＜0.05mol，所以硫酸銅有剩余，剩余硫酸銅的物質(zhì)的量=（0.05-0.02）mol=0.03mol，則剩余溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.03mol}{0.5L}$=0.6mol/L，
答：反應(yīng)后硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確判斷哪種物質(zhì)過(guò)量是解本題關(guān)鍵，注意：如果反應(yīng)物都已知時(shí)一定要先進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖中（Ⅱ）的正確說(shuō)法是（　�。�
A．P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P3＞P4，y軸表示混合氣體密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，及采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應(yīng)原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價(jià)為+2
C．金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D．在提煉過(guò)程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3．
（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镹H3＞PH3（用化學(xué)式表示），Z、W的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2SO4＞H3PO4（用化學(xué)式表示）．
（2）用電子式表示XW2的形成過(guò)程：．
（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)消耗3n molY
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均保持不變
D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，
得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3：
①鐵觸媒中含有Fe3+，則Fe在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條下，下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c、d（填字母編號(hào)）．

（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO2（填化學(xué)式），從（NH4）2SO4溶液中獲得（NH4）2SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
C．1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、W四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑大�。篧＞Y＞XB．核電荷數(shù)：W＞Z＞Y＞X
C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．X是ⅥA族元素，其最高化合價(jià)為+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Na+   NO3-    SO42-B．Ag+   NO3-  Cl-
C．K+    H+    HCO3-D．NH4+   Na+   OH-

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