12．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖中（Ⅱ）的正確說(shuō)法是（　�。�
A．P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P3＞P4，y軸表示混合氣體密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

分析 由圖（1）可知，壓強(qiáng)為P2時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
溫度為T(mén)1時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1，
由圖（2）可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，y值減小，則y可為A、B的轉(zhuǎn)化率、C的體積分?jǐn)?shù)等，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答 解：由圖（1）可知，壓強(qiáng)為P2時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
溫度為T(mén)1時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1，則：
A．如果P3＞P4，在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際符合，故A正確；
B．P3＞P4，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，圖象與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；
C．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；
D．P3＜P4，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均式量增大，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均式量減小，圖象與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)圖（1）分析反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．
②下列措施中以加快反應(yīng)的速率但不影響平衡移動(dòng)的有C
A．升溫   B．?dāng)U大容器容積   C．使用催化劑    D．充入He氣體
（2）將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸．所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖2所示．
①原溶液中所含的物質(zhì)有NaOH、Na2CO3．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，標(biāo)況下產(chǎn)生CO2的體積為224mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域．由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝流程如下（部分產(chǎn)物省略）：

（1）氯化的過(guò)程是將二氧化鈦、碳粉混合，在高溫條件下通人氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4在室溫下為無(wú)色液體，氯化后提純四氯化鈦的方法是過(guò)濾、蒸餾．
（2）還原過(guò)程是用過(guò)量的鎂在高溫條件下與TiCl4反應(yīng)制得海綿鈦．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）還原過(guò)程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣或在稀有氣體環(huán)境．
（4）常溫下，鈦不與水、稀鹽酸、稀H2SO4或稀HNO3作周，但易溶于氫氟酸，推測(cè)其原因是D．
A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)    B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)    D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)
（5）上述工藝中，得到的海綿鈦中可能含有金屬鎂，常溫下除去該雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不選擇稀硝酸的原因是污染環(huán)境，且耗酸量多；若雜質(zhì)只有金屬鎂的某海綿鈦樣品，去除雜質(zhì)后質(zhì)量減少十分之一，則該樣品中n（Ti）：n（Mg）=2：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若該反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．若該反應(yīng)在兩種溫度下進(jìn)行，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖乙所示：
①?gòu)膱D甲可計(jì)算0min到10min的化學(xué)反應(yīng)速率，v（H2）=0.225．
②從圖乙可分析出，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞、=、＜”），曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖甲中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O
④下列措施中能使化學(xué)反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是D．
A．將H2O（g）液化從體系中分離    B．升高容器內(nèi)溫度
C．恒溫恒壓充入He             D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
（2）800℃時(shí)，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測(cè)得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（3）在密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若降低溫度，請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫(huà)出正（v正）、（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ．根據(jù)等電子體原理可知：
（1）僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中互為等電子體的有2組
（2）在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2?互為等電子體的分子有2種
（3）試預(yù)測(cè)N3-的空間構(gòu)型為直線形．
Ⅱ．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)（如圖）可以制得Ti3N4和納米TiO2．

如圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
（4）M是Mg（填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12．
（5）基態(tài)Ti3+中未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)，與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；鈦元素最高化合價(jià)為+4．
（6）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（7）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)．科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門(mén)iN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）
烯類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與碳酸雙鍵上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系為碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成，有鹵素原子不利于加成
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號(hào)）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2　　　　　D．CH2=CHCl
（3）已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B則A的名稱為異丁烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下敘述正確的是（　�。�
A．牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B．淀粉屬于糖類
C．石油、植物油都只含有C、H兩種元素
D．蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加熱，使淀粉水解，為測(cè)定其是否完全水解，需要加入的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．新制的Cu（OH）2懸濁液
C．碘水D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
將1.30克鋅加入到足量的500mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液中，當(dāng)Zn完全反應(yīng)后，計(jì)算反應(yīng)后CuSO4溶液的物質(zhì)的濃度（假設(shè)加入1.30鋅后溶液的體積不變，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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