Question

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 80g CuO和Cu₂S的混合物含有銅原子數(shù)一定為N_A
• B． 電解精煉銅時，當電路中轉移N_A個電子，陽極溶解32g銅
• C． 1mol鐵與1molCl₂充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A
• D． 向含有FeI₂的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe²⁺被氧化時該反應轉移電子的數(shù)目至少為N_A

Answer 1

分析 A．CuO和Cu₂S中銅元素的質量分數(shù)相等，都是80%；
B．由于粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質，所以陽極溶解的銅的質量小于32g；
C．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，依據(jù)量少的計算轉移電子數(shù)；
D．碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子，再氧化二價鐵離子．

解答 解：A.80gCuO和Cu₂S的混合物中含有銅元素的質量為：80g×$\frac{64}{80}$=64g，含有的銅的物質的量為1mol，含有銅原子數(shù)一定為N_A，故A正確；
B．電解精煉銅時，粗銅中含有較活潑的雜質鐵、鋅，電解過程中鐵、鋅先放電，所以當電路中轉移N_A個電子，即1mol電子，陽極溶解的銅的物質的量小于0.5mol，質量小于32g，故B錯誤；
C.1mol鐵與1molCl₂充分反應生成氯化鐵，氯氣完全反應鐵不足，依據(jù)氯氣的量計算轉移電子為2mol，轉移電子數(shù)為2N_A個，故C錯誤；
D．向含有FeI₂的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I^-，當有1mol Fe²⁺被氧化時轉移N_A個電子；2mol I^-被氧化時轉移2N_A個電子；該反應轉移電子的數(shù)目至少為3N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，明確物質的構成、發(fā)生的氧化還原反應、轉移的電子數(shù)是解題關鍵，注意二價鐵離子與碘離子的還原性強弱．