17．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rZ＞rW
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
C．Z元素氫化物的沸點高于W元素氫化物的沸點
D．X、Y、Z最高價氧化物的水化物之間兩兩不能發(fā)生反應

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知Q為C元素，W為O元素，X為Na元素，Y為Al元素，Z為S元素，
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Z（S2-）＞W(wǎng)（O2-）＞X（Na+）＞W(wǎng)（Al3+），故A錯誤；
B．CS2屬于共價化合物，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故C錯誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強堿，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，則X、Y、Z最高價氧化物的水化物之間兩兩能發(fā)生反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素化合物的性質、物質的組成和結構等知識來解答，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．完成下列實驗目的，需要的操作名稱分別為：
①苯中溶解了石蠟，提純苯蒸餾   ②分離乙酸乙酯中混有的乙酸加飽和碳酸鈉溶液后，分液
③除去丙烷中的丙烯通過溴水，洗氣         ④溴乙烷（苯）蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價氧化物含 A 質 量分數(shù) 40%，A 原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結構相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個電子；B、C、D 的最高價氧化物的水化物兩兩均可反應 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個質子．則；
（1）B 原子結構示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（4）寫出 C 的最高價氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價氧化物的水化物反應的離子方 程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）DE 形成的化合物中化學鍵類型為離子鍵
（6）A2D2分子中每一個原子均達到最外層 8e-穩(wěn)定結構，請寫出其電子式和結構式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
　選項　實驗　現(xiàn)象　結論
　A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱至沸騰沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)　淀粉沒有水解成葡萄糖
　B　向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產生白色沉淀，加稀硝酸不溶解　原溶液中一定含Ag+　
　C　將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強
　D　向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺　證明Na2CO3溶液中存在水解平衡　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定．

（1）該小組按圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實驗步驟實驗現(xiàn)象
B瓶C瓶D瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，不褪色變藍，不褪色立即褪色
實驗2：取樣，測定溶液的pH3127
①裝置A中反應的化學方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中的氯化氫．
③C瓶溶液的溶質是NaClO、NaCl、NaOH（填化學式）．
④結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步驟Ⅰ總反應的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數(shù)．NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某小組選用如圖裝置，利用反應2NH3+3CuO$\stackrel{△}{→}$N2+3Cu+3H2O，通過測量生成水的質量[m（H2O）]來測定Cu的相對原子質量．實驗中先稱取氧化銅的質量[m（CuO）]為a g．

（1）濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣．
（2）甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行不可行，理由是C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量．
（3）乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入．
（4）丙同學認為乙同學測量的m（H2O）會偏高，理由是裝置B生成的氨氣有混有水，故m（H2O）會偏高，你認為該如何改進？可在裝置B和A之間增加裝置D
（5）若實驗中測得m（H2O）=b g，則Cu的相對原子質量為$\frac{18a}$-16．（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）若CuO中混有Cu，則該實驗測定結果偏大．（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位kJ/mol．根據(jù)表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　�。�
元素 I1 I2 I3 I4
 X 500 4600 6900 9500
 Y 580 1800 270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．元素Y是ⅢA族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Ba2+，Cl-，NO3-
C．Na+，HCO3-，CO32-，K+D．Na+，Cl-，K+，MnO4-

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