8．完成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰牟僮髅Q分別為：
①苯中溶解了石蠟，提純苯蒸餾   ②分離乙酸乙酯中混有的乙酸加飽和碳酸鈉溶液后，分液
③除去丙烷中的丙烯通過(guò)溴水，洗氣         ④溴乙烷（苯）蒸餾．

分析 ①苯和石蠟沸點(diǎn)不同；
②乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)；
③丙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
④溴乙烷和苯的沸點(diǎn)不同．

解答 解：①苯和石蠟沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；
②乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，則可加飽和碳酸鈉溶液后，分液，以達(dá)到分離的目的，故答案為：加飽和碳酸鈉溶液后，分液；
③丙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可通過(guò)溴水，洗氣，故答案為：通過(guò)溴水，洗氣；
④溴乙烷和苯的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)的原理和方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列各組中，兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的O2和O3B．質(zhì)量相等、密度不等的C2H6和NO
C．質(zhì)量相等、密度不等的CO和N2D．體積相等、密度相等的CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HF的電子式：D．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B＞A
C．單質(zhì)還原性A＞B＞C＞D
D．離子半徑D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．如圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期ⅤA族，其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）寫出D2C2的電子式，其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（填離子符號(hào)）．
（4）C、G的氫化物中沸點(diǎn)較低的是H2S（填化學(xué)式）．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜”）．
（5）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3．

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽．H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O．
（2）“氧化”時(shí)，1mol AsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O20.5mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
a．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-?Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動(dòng)，c（Ca2+）下降，反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降．
（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是調(diào)硫酸濃度約為7mol•L-1，冷卻至25℃，過(guò)濾．
（6）下列說(shuō)法中，正確的是abc（填字母）．
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”．其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的（　�。�
A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉
C．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）D．食鹽水和泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rZ＞rW
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
C．Z元素氫化物的沸點(diǎn)高于W元素氫化物的沸點(diǎn)
D．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．治理環(huán)境污染、改善生態(tài)壞境已成為全人類的共識(shí)．
①在煤中加入適從的石灰石作脫硫劑，可以減少硫酸型酸雨的發(fā)生．脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的CaSO4（填化學(xué)式）可用于制造建筑材料．
②天然水中的雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．漂白粉能殺菌消毒，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
③某工業(yè)廢水中含有的鉈（Tl+）具有高毒性，處理時(shí)常加入NaClO溶液，將 T1+轉(zhuǎn)化為Tl3+，該反應(yīng)中氧化劑是NaClO（填“T1+”或“NaClO”），同時(shí)加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH，從而將Tl3+轉(zhuǎn)化為難溶的Tl（OH）3（填化學(xué)式）沉淀除去．

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