12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子晶體在水中溶解時(shí)，只破壞分子間作用力
B．原子晶體中的各相鄰原子都以非極性鍵相結(jié)合
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體

分析 A．分子晶體在水中溶解時(shí)，也可能破壞化學(xué)鍵；
B．原子晶體中的相鄰原子間可能為極性鍵，也可能為非極性鍵；
C．分子晶體存在常溫下呈固態(tài)的物質(zhì)；
D．金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子．

解答 解：A．分子晶體在水中溶解時(shí)，也可能破壞化學(xué)鍵，如氯化氫，故A錯(cuò)誤；
B．原子晶體中的相鄰原子間可能為極性鍵，如SiO2，也可能為非極性鍵，如Si，故B錯(cuò)誤；
C．S、白磷、紅磷、C60等都屬于分子晶體，常溫下呈固態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．含有金屬陽(yáng)離子的晶體可能是離子晶體，也可能是金屬晶體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類型以及性質(zhì)，題目難度不大，注意比較表中不同物質(zhì)的性質(zhì)并通過舉例說(shuō)明．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．第一電離能：B＞Be＞Li
B．電負(fù)性：F＞N＞O
C．Fe2+的最外層電子排布式為：3s23p63d6
D．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．
甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入c（填寫字母），然后，再通過蒸餾即可得到乙醛．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
（5）圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究
（1）實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A高氯酸，B碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉．
（2）C處反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是Cl＞C＞Si．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（6）根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，否（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，兩種元素的電負(fù)性差異越小，其共價(jià)鍵成分越大．下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是（　�。�
A．K與FB．Na與ClC．Al與SD．Mg與Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．氮元素可以形成多種化合物．請(qǐng)回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是2s22p3．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①請(qǐng)用價(jià)電子層對(duì)互斥理論推測(cè)NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，其中H-N-H的鍵角為107°18′．請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：NH3分子含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)影響鍵角．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數(shù)目為3．
（3）比較氮的簡(jiǎn)單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．完成以下實(shí)驗(yàn)：①用圖1所示的裝置制取溴乙烷；②進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來(lái)水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．試回答下列問題：

（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式HBr+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
（2）溴乙烷的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖1中采取的措施有試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水、把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中
（3）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過圖2所示的裝置．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證生成的氣體是乙烯（或驗(yàn)證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物）；圖中右邊試管中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；水的作用是除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一位學(xué)生將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．那浮在試管中的液面上B．鈉沉入試管底部
C．鈉燃燒起來(lái)D．鈉處于煤油和水的交界處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子式為 C10H10O4
B．1mol該有機(jī)物與 H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H2 5 mol
C．1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23 mol
D．1mol該有機(jī)物與 NaOH 溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH 3 mol

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