2.下列有關描述正確的是( 。
A.第一電離能:B>Be>Li
B.電負性:F>N>O
C.Fe2+的最外層電子排布式為:3s23p63d6
D.基態(tài)銅原子的價電子排布圖:

分析 A、Be元素最外層為全充滿結構,較穩(wěn)定;
B、非金屬性越強電負性越強;
C、Fe的原子序數(shù)為26,電子排布為[Ar]3d64s2,所以Fe2+的最外層電子排布式為:3s23p63d6;
D、Cu的原子序數(shù)為29,價電子排布為3d104s1

解答 解:A、Be元素最外層為半充滿結構,較穩(wěn)定,應最大,所以第一電離能:Li<B<Be,故A錯誤;
B、非金屬性越強電負性越強,所以電負性F>O>N,故B錯誤;
C、Fe的原子序數(shù)為26,電子排布為[Ar]3d64s2,所以Fe2+的最外層電子排布式為:3s23p63d6,故C正確;
D、Cu的原子序數(shù)為29,價電子排布為3d104s1,基態(tài)銅原子的價電子排布圖為,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查原子核外電子排布,明確原子序數(shù)及價電子排布是解答本題的關鍵,注意電子排布規(guī)律及全滿、半滿為穩(wěn)定結構,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.A、B、C、D是中學化學常見的四種物質,它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去).

(1)若A是一種黃色單質固體,一定條件下B可以轉化為C,則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為過氧化鈉,C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合,將人們呼出的CO2再轉換成O2,以供呼吸之用,請用化學方程式表示該反應原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,C是紅棕色氣體.回答:
①A為NH3(填寫化學式).寫出C溶于水的化學方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②D可以與銅反應轉化為B,則D→B反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
當有0.1molB生成轉移的電子為0.3mol,消耗銅的質量為9.6g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用.回答下列問題:
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間化學鍵類型為配位鍵,與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO.
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質,易引發(fā)二次光化學煙霧污染.光化學煙霧中含有NOx,、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、(PAN)等二次污染物.
①N2O結構式可表不為N=N=O,N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp,l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr.Kr晶體為面心立方晶體,若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個.晶胞中含K r原子為n個,則$\frac{m}{n}$=3(填數(shù)字).已知Kr晶體的密度為ρg/cm3,摩爾質量為Mg/mol.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
I.該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金.理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.請你設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是NaOH溶液,反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應反應產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出.在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示.試回答下列問題:
(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)當圖中C=13mL時,原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.為探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質,甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題

(1)在實驗中,A部分的裝置是b(填圖2中字母序號),寫出A中發(fā)生的離子化學方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅,作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置.你認為該裝置應加在F與G之間(填裝置字母序號),裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)試劑(填寫試劑或用品名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列分子中所有原子不可能共平面的是( 。
A.B.CF2═CF2C.CH≡C-CH═CH2D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應條件略去):
(1)A→B為加成反應,則B的結構簡式是CH2=CHC≡CH;E→F的反應類型是酯化反應.
(2)H中含有的官能團名稱是酯基、羰基、碳碳雙鍵;
(3)寫出B生成C的化學方程式為
(4)TMOB是H的同分異構體,具有下列結構特征:
①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰;
②存在甲氧基(CH3O-).
TMOB的結構簡式是
(5)下列說法正確的是cd.
a.A可選用電石和食鹽水利用啟普發(fā)生器制取
b.E、F、G和H中均可發(fā)生酯化反應
c.1mol G完全燃燒生成8molH2O.
d.H能發(fā)生加成、取代反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系).
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應,迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉錠
請你幫助該同學整理并完成實驗報告.
(1)實驗目的:研究同周期元素性質的遞變規(guī)律
(2)實驗用品:
試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
儀器:①試管,②酒精燈,③燒杯,試管夾,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,火柴等.
(3)實驗內容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和③、⑥的反應方程式)
實驗內容
實驗現(xiàn)象(填A-F)
實驗步驟③涉及的化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,實驗步驟  ⑥涉及的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)實驗結論:同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
A.分子晶體在水中溶解時,只破壞分子間作用力
B.原子晶體中的各相鄰原子都以非極性鍵相結合
C.分子晶體的熔沸點很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

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同步練習冊答案