下列電子排布中,原子處于激發(fā)狀態(tài)的是(  )
A、1s22s22p5
B、1s22s22p6
C、1s22s22p63s23p63d44s2
D、1s22s22p63s23p63d34s2
考點(diǎn):原子核外電子排布
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析:原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則,原子處于基態(tài),否則為激發(fā)態(tài),以此進(jìn)行判斷.
解答: 解:A.電子排布式為1s22s22p5符合能量最低原理,所以為基態(tài),故A不選;
B.電子排布式為1s22s22p6符合能量最低原理,所以為基態(tài),故B不選;
C.1s22s22p63s23p63d44s2為激發(fā)態(tài),根據(jù)能量最低原理知,其基態(tài)應(yīng)為s22s22p63s23p63d54s1,故C選;
D.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理,所以為基態(tài),故D不選;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查原子核外電子的排布,側(cè)重于激發(fā)態(tài)的判斷,可根據(jù)能量最低原理進(jìn)行判斷,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

100℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、pH=11的氨水中:c(OH-)=3.0mol?L-1
B、呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-
C、pH=2的稀鹽酸中,c(H+)=c(Cl-
D、pH=8的Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,在容積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),半分鐘后測(cè)得生成0.02mol SO3.在這段時(shí)間內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率(mol?L-1?min-1)為( 。
A、0.004
B、0.008
C、0.016
D、0.032

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B、等物質(zhì)的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分別充分燃燒,所耗用氧氣的量相等
C、有機(jī)物的分子式為C13H8O3,不可能所有原子共平面
D、已知,反應(yīng)物X與產(chǎn)物Y互為同分異構(gòu)體,可用溴水反應(yīng)加以分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,將E(g)和F(g)充入體積不變的2L密閉容器中,發(fā)生下述反應(yīng),并于5min末達(dá)到平衡:2E(g)+F(g)?2G(g).有關(guān)數(shù)據(jù)如表,下列判斷正確的是(  )
E(g) F(g) G(g)
初始濃度(mol?L-1 2.0 1.0 0
平衡濃度(mol?L-1 c1 c2 0.4
A、反應(yīng)在前5min內(nèi),v(E)=0.04 mol/(L?min)
B、其他條件不變,若增大E的濃度,則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C、其他條件不變,降低溫度,平衡時(shí)n(E)=3.0mol,則反應(yīng)的△H>0
D、平衡后移走2.0mol E和1.0mol F,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(G)<0.2 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品,茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑,用于多種食品保鮮等,如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是(  )
①分子式為C15H14O7
②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成
③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1
④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗Br2 4mol.
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )
A、乙酸乙酯B、煤
C、石油D、天然氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl3(SO42(OH)6,可用于煉鋁、凈水等,焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合物,其反應(yīng)為4KAl3(SO42(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、當(dāng)生成6mol H2O時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、K2SO4為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物
C、焙燒后的固體產(chǎn)物不能完全溶于NaOH溶液
D、反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性的硫元素與體現(xiàn)還原性的硫元素的質(zhì)量比為8:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、100℃時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后,所得溶液的pH等于7
B、25℃時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7
C、25℃時(shí),0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7
D、25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH大于7

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