Question

明礬石的主要成分為堿性硫酸鋁鉀KAl₃（SO₄）₂（OH）₆，可用于煉鋁、凈水等，焙燒堿性硫酸鋁鉀和硫的混合物，其反應(yīng)為4KAl₃（SO₄）₂（OH）₆+3S=2K₂SO₄+6Al₂O₃+9SO₂↑+12H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)生成6mol H₂O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• B、K₂SO₄為氧化產(chǎn)物，SO₂為還原產(chǎn)物
• C、焙燒后的固體產(chǎn)物不能完全溶于NaOH溶液
• D、反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性的硫元素與體現(xiàn)還原性的硫元素的質(zhì)量比為8：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：4KAl₃（SO₄）₂（OH）₆+3S=2K₂SO₄+6Al₂O₃+9SO₂↑+12H₂O中S元素化合價(jià)由+6價(jià)、0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，有

3

4

的KAl₃（SO₄）₂（OH）₆參加氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．有12molH₂O生成時(shí)，參加反應(yīng)的S的物質(zhì)的量是3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×（4-0）=12mol，所以當(dāng)生成6mol H₂O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A，故A正確；
B．K₂SO₄既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，SO₂既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．K₂SO₄為可溶性鹽，Al₂O₃能溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO₂，故C錯(cuò)誤；
D．有

3

4

的KAl₃（SO₄）₂（OH）₆參加氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性的硫元素與體現(xiàn)還原性的硫元素的質(zhì)量比為6：3=2：1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意KAl₃（SO₄）₂（OH）₆部分參加氧化還原反應(yīng)，題目難度較大．