某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在 中,再加水稀釋,這樣操作的目的是 。
(2)裝置C的作用是 。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (填序號)。
A.蒸發(fā)皿 |
B.石棉網(wǎng) |
C.漏斗 |
D.燒杯 |
(1)濃鹽酸(1分,答鹽酸也可得分),抑制氯化鐵水解(1分);
(2)吸收SO2尾氣,防止污染空氣;(2分)
(3)過濾(2分);B、F;(2分)
(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分)
②取A中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅(3分,按取樣、加試劑、現(xiàn)象給分)
③不合理(1分),硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4,干擾試驗(2分)
(5)B中藍色溶液褪色(2分)
解析試題分析:(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是,B中藍色溶液褪色,也就是說碘單質(zhì)將二氧化硫氧化了。
考點:考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系,也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請回答下列問題:
I.(1)現(xiàn)有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕猓斣嚬軆?nèi)液面穩(wěn)定時,剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為 。
(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
起始濃度( mol/L) | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
丙 | 0.2 | x | y | z |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(7分)海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_____________________。
(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________,
由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是: _________________。
(3)蘭州一中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是__________。
②實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件? ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后,對教材中Cl2將Fe2+氧化成Fe3+的實驗進一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化成Fe3+?
環(huán)節(jié)一:理論推測。
部分同學(xué)認為Br2和I2都能將Fe2+氧化成Fe3+,依據(jù)是
____________________________________________。
部分同學(xué)認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化成Fe3+。還有同學(xué)認為Br2能將
Fe2+氧化成Fe3+,而I2不能,依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進行下列實驗。
實驗1:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向試管中滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
② | 先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向試管中滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
操作 | 現(xiàn)象 |
| |
操作 | 現(xiàn)象 |
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間。取出上層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;取上層溶液滴加KSCN溶液后,溶液呈淺紅色 |
操作 | 現(xiàn)象 |
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間。取出下層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液為紫色,下層溶液幾乎無色;取下層溶液,向其中滴加KSCN溶液后,溶液沒有呈淺紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物(xNaSO4·yH2O2·zNaCl)又稱固體雙氧水,是一種新型精細化工產(chǎn)品,具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成,某化學(xué)興趣小組設(shè)計并進行了如下實驗:
第一步:準確稱取6.945g樣品,配制成250.00ml無色溶液A
第二步:準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中,加適量稀硫酸酸化后,用0.0400mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點,消耗溶液KMnO420.00ml
第三步:另取25.00ml溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.932g.
請回答下列問題:
(1)欲配制無色溶液A,所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外,還應(yīng)有 。
(2)配平下列離子方程式______MnO4-+_____H2O2+_________=______Mn2++_____O2↑+______。
(3)滴定前,KMnO4標準溶液應(yīng)盛裝于中 (填儀器名稱),滴定終點現(xiàn)象為 。
(4)第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定?為什么
(5)滴定前,滴定管用蒸餾水洗凈后,未用KMnO4標準溶液潤洗,則Y值______________(填“偏
高 偏低 無影響”)
(6)通過計算確定樣品的組成為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢)
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾K1-K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,單后關(guān)閉K1、K2、K3 .
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當B中的溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2.
Ⅳ.打開活塞b,使約2ml的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子.
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3.
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅵ,檢驗B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是___________________________
(2)棉花中浸潤的溶液為_______________________
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
(4)用70%的硫酸支取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊,原因是___________________
(5)過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl2>Fe3+>SO2的是
| 過程Ⅳ B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
I.對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是 。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S (單質(zhì)) | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 |
n(SO32—):n(HSO3—) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案① | 往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液 | 紫紅色褪去 | SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+ |
方案② | 往第二份試液中加入 | | SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+ |
方案③ | 往第二份試液中加入 | | SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42— |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
為了使AlCl3溶液中的Al3+離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,最合適的試劑是
A.NaOH溶液 | B.KOH溶液 | C.鹽酸 | D.氨水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL、1.1mol/L的鹽酸反應(yīng)并放出標準狀況下224mL氣體,反應(yīng)后溶液中陽離子只有Fe2+、H+,且溶液的pH=1(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。則反應(yīng)后溶液Fe2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為
A.0.05 | B.0.5 | C.0.55 | D.1.1 |
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