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關于氮的變化關系圖如下：

則下列說法不正確的是（ ）

A．路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑

B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C．上述所有反應都是氧化還原反應

D．上述反應中只有③屬于氮的固定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質，包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等。對汽車尾氣的治理使環(huán)境工作者面臨了巨大的挑戰(zhàn)。試回答下列問題：

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

則由CH4將NO2完成還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是____________________；

（2）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數Ka=9.7×10-4mol•L-1，NO2-的水解常數為Kh=8.0×10-10mol•L-1，則該溫度下水的離子積常數=______（用含Ka、Kh的代數式表示），此時溶液的溫度______25℃（“＞”、“＜”、“=”）。

（3）化工上利用CO合成甲醇，反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1。不同溫度下，CO的平衡轉化率如右圖所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是________，理由是______。

（4）化工上還可以利用CH3OH生成CH3OCH3。在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。

容器編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH

CH3OCH3

H2O

Ⅰ

387

0.20

0.080

0．080

Ⅱ

207

0.20

0.090

0.090

該反應的正反應為________反應（填“吸熱”、“放熱”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應將向_____方向進行（填“正”、“逆”）。

（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設備、汽車等領域有著廣泛的應用。已知電池工作時的總反應方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，電池工作時的示意圖如右圖所示：

質子穿過交換膜移向_____電極區(qū)（填“M”、“N”），負極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是：

A． H2O2 B． IO3- C． MnO4- D． HNO3

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。Z原子的最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，也是Y原子最外層電子數的3倍。X與Y、Z位于相鄰的周期。下列說法正確的是

A．X的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

C．Y的最高氧化物對應的水化物能溶于NaOH溶液

D．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

下表為某汽車在不同速率時所產生的空氣污染物質量（按汽車平均行駛1公里計算）。

污染物/g•km—1

速率/ km•h—1

50

80

120

一氧化碳

氮的氧化物

碳氫化合物

8.7

0.6

0.7

5.4

1.5

0.6

9.6

3.8

0.8

根據上表，下列說法不正確的是

A．汽車行駛時，污染物中CO含量最高

B．汽車速率為120km•h—1時，污染最嚴重

C．從環(huán)保角度考慮，最合適的汽車速率為50 km•h—1

D．汽車速率增大時，產生的氮的氧化物也隨之增多

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學——選修2：化學與技術】

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池電解質為KOH，總反應Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。

(5)濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式： 。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反應達平衡后保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動 B．a＋b＜c＋d

C．Z的體積分數增加 D．X的轉化率下降

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省分校高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染，常通入，發(fā)生 反應來治理污染．現有NO、混合氣體3L，用同溫同壓下3.5L使其恰好完全轉化為，則混合氣體中NO、的物質的量之比為( )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

（1）提出假設:①該反應的氣體產物是CO2。 ②該反應的氣體產物是CO。

③該反應的氣體產物是________

設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（2）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：________________________。

（3）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g碳粉混合均勻，放入48.48 g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00 g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為____________

（4）數據處理

試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：______________。

（5）實驗反思

學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是__________________。

②此裝置存在一定缺陷，請你指出___________________________。

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