Question

19．從廢液FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂中回收Cu，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：廢液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過(guò)濾后得到銅．上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑這些反應(yīng)所涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性順序由大到小為Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

Answer 1

分析 整個(gè)過(guò)程中涉及廢液中加入過(guò)量的鐵粉，鐵與氯化鐵溶液和鐵與氯化銅反應(yīng)，鐵與氫離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；根據(jù)強(qiáng)制弱判斷四種陽(yáng)離子的氧化性，由此分析解答．

解答 解：涉及廢液中加入過(guò)量的鐵粉，鐵與氯化鐵溶液和鐵與氯化銅反應(yīng)，鐵與氫離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；根據(jù)強(qiáng)制弱得到：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑； Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)和離子反應(yīng)方程式的書寫，學(xué)生根據(jù)強(qiáng)制弱來(lái)判斷微粒氧化性的強(qiáng)弱，比較容易．