【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（ ）

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大

C. N、O、F得電子能力依次減弱

D. LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強

【答案】C

【解析】試題分析：A、鈉鎂鋁的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增多，故正確；B、磷硫氯的最高價分別為+5、+6、+7，依次增大，故正確；C、氮氧氟的得電子能力依次增強，故錯誤；D、堿性依次增強，故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學(xué)性質(zhì)。

（1） 乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{(lán)色，寫出該過程的離子方程式______________________。

（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式______________， CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的數(shù)目為____________。已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為____________cm3

（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為____________，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________。

（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液；

②測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積；

③測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)，(如上圖所示)用膠頭滴管

吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整個水面形成單個分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴(kuò)散)；

④測量水槽中水的表面積；

⑤計算求得阿伏加德羅常數(shù)。

（1）在第一步實驗中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 。

（2）第二步實驗，測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是

（3）若硬脂酸苯溶液的濃度為c molL－1，測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL，水面上形成硬脂酸單分子膜時滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d，水槽中水的表面積為S cm2，每個硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示)： 。

（4）若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會對測定的NA值有何影響？ (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，飽和NaClO溶液的pH約為11。某消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為HCl。下列解釋相關(guān)事實的離子方程式中不合理的是

A．該消毒液加白醋生成HClO，可增強消毒能力：H++ClO-=HClO

B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．常溫下，該消毒液的pH≈11，是因為：ClO-+H2OHClO+OH-

D．該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O + O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：

（1）H2O2的分解反應(yīng)__氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有 。

（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為 mol·L-1 min-1。

（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2 g。

A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，

（1）達(dá)到平衡時，Y的濃度為_________________

（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____________

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。

I、還原沉淀法是處理含Cr2O42— 和CrO72—工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

（1）若平衡體系中，pH=0時溶液顯 色。

（2）以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。

a極的名稱是 ；b極直接相連一極的反應(yīng)式為 。

（3）第②步反應(yīng)的離子方程式： 。

第②步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，則溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

II、探究CrO3的強氧化性和熱穩(wěn)定性

（4）CrO3遇有機物(如酒精)時猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補充并配平下列反應(yīng)式：

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f= 。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性差，加熱時逐步分解，其固定殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點時生成固體的化學(xué)式為 。(固體殘留率= )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。請回答：

（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。

（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。

（4）AC4的化學(xué)式________，電子式________，結(jié)構(gòu)式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。

（2）a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。

（3） 當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_______。

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