14．下列過(guò)程中化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�
A．NaCl固體溶于水B．Br2與H2生成HBrC．SO2氣體溶于水D．干冰升華

分析 化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaCl電離破壞離子鍵，故A不選；
B．反應(yīng)生成HBr，共價(jià)鍵斷裂和生成，故B不選；
C．SO2氣體溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸，共價(jià)鍵斷裂和生成，故C不選；
D．干冰升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）當(dāng)胃發(fā)生病變時(shí)，會(huì)出現(xiàn)很多癥狀，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸過(guò)多引起的，則可使用抗酸藥進(jìn)行治療．現(xiàn)有一種抗酸藥的有效成是Mg（OH）2，試寫(xiě)出這種物質(zhì)與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測(cè)定每一片藥片中CaCO3的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（　�。�
A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Na+、SCN-
B．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液中：S2-、Cl-、Na+、K+
C．滴加無(wú)色酚酞試液后仍無(wú)色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．光伏產(chǎn)業(yè)作為我國(guó)戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相關(guān)反應(yīng)為：
I．C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）      
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO2（s）+CO（g）
①SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，完成反應(yīng) II．
②隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2．
（2）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎(jiǎng)”．“钚--239”是“于敏型”氫彈的重要原料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．239Pu原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子
B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素
C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同
D．239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應(yīng)類(lèi)型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOHpH由大到小的順序?yàn)椋孩蓿劲冢劲郏劲伲劲荩劲埽?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）Ar （2）CO2（3）KOH（4）Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol•L-1 NaOH溶液，使之充分反應(yīng)．下列敘述不正確是（　�。�
A．溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.1 mol
B．當(dāng)加入87.5 mL NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量最大
C．當(dāng)加入90.0 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中NaAlO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為2：35
D．當(dāng)100 mL NaOH溶液剛好完全消耗時(shí)，Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為Al${O}_{2}^{-}$

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