7．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A．O2和O3B．4019K與4020CaC．T2O與D2OD．21H和31H

分析 由相同元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，同素異形體首先應該是指單質(zhì)，其次要強調(diào)是同種元素，利用該知識分析判斷即可．

解答 解：A．O2和O3是氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B．4019K與4020Ca不是同種元素，因此不是同素異形體，故B錯誤；
C．T2O與D2O不是單質(zhì)，因此不是同素異形體，故C錯誤；
D．21H和31H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關鍵之所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用．其結構如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為N＞C＞H；
（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是2、4；
（3）Co的一種氧化物的晶胞如2圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖3不能描述CoO2的化學組成的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有四種短周期元素．它們的結構、性質(zhì)等信息如表所述：
元素結構、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的
某種合金是原子反應堆的導熱劑
BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形．
（4）D原子的外圍電子排布式為3s23p5，D-的結構示意圖是．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．
試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有1H、2H、3H（寫原子符號）
（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（用離子符號表示）
（4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱H2O比H2S穩(wěn)定（舉一例）
（5）下列有關G的說法不正確的是ABD
A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F(xiàn)的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應時間的曲線如圖所示．請寫出t2時反應的總的化學方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．

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2．化學反應與能量有著密不可分的關系，回答下列問題．
（1）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m3（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放的熱能是3.97×104kJ．
（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4中不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.01mol/（L•s）D．v（D）=0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管；膠頭滴管．（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在如表橫線中填寫相關內(nèi)容）：
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈橙紅色
②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色
（4）實驗結論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強HF的穩(wěn)定性強于HCl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去．
需加入的試劑分離方法
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
苯（苯酚）

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17．根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)所學知識和已有的生活經(jīng)驗，指出下列反應能自發(fā)進行的溫度條件，并判斷反應的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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