Question

17．根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)所學(xué)知識和已有的生活經(jīng)驗，指出下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度條件，并判斷反應(yīng)的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學(xué)方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
①2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）  K=7．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)前后氣體體積減少熵變小于0，體積增大熵變大于0；
（2）平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$，正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，化學(xué)方程式計量數(shù)變化，平衡常數(shù)隨計量數(shù)變化．

解答 解：（1）①2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g），反應(yīng)前后氣體體積增大，△S＞0，分解反應(yīng)△H＞0，當(dāng)高溫下滿足△H-T△S＜0，
故答案為：高溫；＞；＞；
②NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s），反應(yīng)是化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)前后氣體體積減小，△S＜0，當(dāng)?shù)蜏叵聺M足△H-T△S＜0，
故答案為：低溫；＜；＜；
（2）①已知在448℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{49}$，
故答案為：$\frac{1}{49}$；
②已知在448℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）  K=$\frac{c（HI）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{H}_{2}）{c}^{\frac{1}{2}}（{I}_{2}）}$=$\sqrt{\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}}$=$\sqrt{49}$=7，
故答案為：7．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，平衡常數(shù)的書寫和計算，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，化學(xué)方程式書寫計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，題目難度中等．