11．下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中，正確的是（　　）
  
 
 
 
 
 
A．裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制AlCl3B．裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
 
 
 
 
C．裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸D．裝置鹽橋中的K+自右向左移動
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加熱時應(yīng)防止氯化鋁水解；
B．四氯化碳不溶于水，且密度比水大；
C．HCl不能用堿石灰干燥；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動．

解答 解：A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁，加熱時應(yīng)防止氯化鋁水解，否則不能得到氯化鋁，故A錯誤；
B．四氯化碳不溶于水，且密度比水大，可用于分液的方法分離，四氯化碳在下層，故B正確；
C．HCl不能用堿石灰干燥，故C錯誤；
D．鋅比銅活潑，為原電池負極，銅為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類的水解、原電池、氣體額干燥以及分液等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．單質(zhì)銅 D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．若以乙醇燃料電池為電源，KOH為電解質(zhì)溶液．用石墨作電極電解100mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
①電池工作時負極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量，生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱．
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及其核磁共振氫譜圖如下：下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種
B．該有機物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．該有機物的分子式為C9H12O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．1升0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有C（Na+）=0.6mol/L，m（Na2SO4）=42.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2×6.02×1023
B．因SO2具有漂白性，故可使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．常溫下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
D．將20.0gNaOH固體置入500mL容量瓶，然后加水至刻度線即得1.00mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．a點時，鹽橋中K+向左移動
B．b點時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．c點時，正極的電極反應(yīng)為AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在恒溫恒壓的密閉容器中投入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．當(dāng)達到平衡時，測得SO3體積分數(shù)為w%．現(xiàn)在相同條件下，令a、b、c分別表示起始的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量．為達到等效平衡，則下列關(guān)于a、b、c的取值正確的是（　�。�
 abc
A211
B110
C101
D012
A．AB．BC．CD．D

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