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19．在恒溫恒壓的密閉容器中投入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．當達到平衡時，測得SO3體積分數(shù)為w%．現(xiàn)在相同條件下，令a、b、c分別表示起始的SO2、O2和SO3的物質的量．為達到等效平衡，則下列關于a、b、c的取值正確的是（　�。�
 abc
A211
B110
C101
D012
A．AB．BC．CD．D

分析 恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡，據(jù)此概念可知，只要滿足二氧化硫與氧氣的投料比為2：1即可．

解答 解：恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡，據(jù)此概念可知，只要滿足二氧化硫與氧氣的投料比為2：即可；
A．a=2，b=1，符合二氧化硫與氧氣的物質的量之比為2：1，c可以為任意值，故A正確；
B．a=1，b=1，不符合二氧化硫與氧氣的物質的量之比為2：1，故B與題給條件不是等效平衡，故B錯誤；
C．a=1，b=0，不符合二氧化硫與氧氣的物質的量之比為2：1，故C與題給條件不是等效平衡，故C錯誤；
D．a=0，b=1，不符合二氧化硫與氧氣的物質的量之比為2：1，故D與題給條件不是等效平衡，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查化學平衡計算、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質滿足等比；2、恒溫恒壓，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質滿足等比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于各實驗裝置的敘述中，正確的是（　�。�
  
 
 
 
 
 
A．裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制AlCl3B．裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
 
 
 
 
C．裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸D．裝置鹽橋中的K+自右向左移動
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液中c（H+）不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比為1：2
D．電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比可能不為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進行以下實驗：
（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反應的離子方程式：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
（2）檢驗吸收液中SO42-的方法：取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：
①提出假設．
假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假設2：溶液中存在Fe2+、H2SO3
假設3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）．
②設計方案、進行實驗，驗證假設．請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可以不填滿）．限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0，.1moL•L-1KSCN溶液、品紅溶液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取LKSCN溶液，向試管中滴入1～2滴0.1mol/LKSCN溶液（1）若出現(xiàn)紅色，則假設1成立；
（2）若未出現(xiàn)紅色，則假設2或假設3成立．

步驟2：另取2～3mL樣品溶液于試管中滴入1～2mL品紅稀溶液
1若品紅溶液紅色褪色，假設2成立；
2若品紅溶液不褪色，結合步驟1中的（2）則假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有關含氮化合物的性質實驗
（一）某研究性學習小組利用圖一裝置研究硝酸的性質．
實驗一、甲同學用下圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO．

（1）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象U形管左側有無色氣體產生，液面左低右高．
（2）圖二收集NO氣體的各種裝置中，合理的是CE．（填序號，多選不給分）
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質的量濃度分別是 0.4mol/L，0.1mol/L 向該混合液中加入 1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+ 的物質的量濃度是0.225mol/L
實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應
（4）乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，產生的二氧化氮溶解其中呈黃色．
（5）同學們發(fā)現(xiàn)反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．
這些方案中可行的是①③④．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化
（二）甲、乙、丙三位同學分別用如圖三三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（6）寫出三位同學實驗裝置制取氨氣原理的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（7）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：

（1）廢料預處理
①粉碎：有干態(tài)機械粉碎法和濕噴機械粉碎法，其中容易造成危險的方法是干態(tài)機械粉碎法，
理由是干態(tài)機械粉碎產生金屬粉塵容易引起爆炸．
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是C．
a．用熱堿洗滌，過濾        b．用有機溶劑溶解，過濾           c．加熱氣化除去
（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護氣．若用二氧化碳做保護氣，可能造成的后果是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C（用化學方程式表示）．
（3）熔融鎂中的雜質鐵可加入固體硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化學反應方程式為B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO．
（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁．加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把
鋁轉化為Al4C3沉渣：
C2Cl6=2C+3Cl2                       3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有氯氣．
②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl611850g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為
：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱：分液漏斗．
（3）如圖2裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質（Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3．）
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液          e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（在加入鹽酸蒸餾后得到的餾分以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，盛裝標準I2溶液的儀器為：酸式滴定管．（填“堿式”或“酸式”）
②該滴定實驗所用的指示劑A可以是：淀粉溶液．
③滴定終點B現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤�，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，
④在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d（填字母序號）．
a．溶液溫度下降       b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產生氣體，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是a、c．
a．裝置 I的氣球體積較大               b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）．Ca2++CO32-=CaCO3↓
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

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