16．1升0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有C（Na+）=0.6mol/L，m（Na2SO4）=42.6g．

分析 鈉離子濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，根據(jù)硫酸鈉的濃度及其化學(xué)式計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：升0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有鈉離子的濃度為：c（Na+）=2c（SO42-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
該溶液中含有的硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2SO4）=0.3mol/L×1L=0.3mol，
溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量為：m（Na2SO4）=142g/mol×0.3mol=42.6g，
故答案為：0.6mol/L；42.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，明確離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)的濃度、化學(xué)式組成有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
（1）若開始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達(dá)到平衡時(shí) A、B的轉(zhuǎn)化率相等．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間T的關(guān)系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）＜T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的
平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)
A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D
各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、
“不變”或“無(wú)法確定”）增大．

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）不變．
（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：
可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t2時(shí)改變的條件是增大生成物的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．煤、天然氣、石油綜合利用是構(gòu)建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機(jī)物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．下列有關(guān)銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應(yīng)
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應(yīng)
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應(yīng)
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$是某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，該化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
（3）已知在400℃時(shí)，利用上述反應(yīng)獲得的氫氣合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時(shí)反應(yīng)中氨氣正反應(yīng)速率小于氨氣逆反應(yīng)速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時(shí)分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小至不變      B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體密度保持不變          D．CH4、H2的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH4、CO2的轉(zhuǎn)化率比等于3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（　�。�
  
 
 
 
 
 
A．裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制AlCl3B．裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
 
 
 
 
C．裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸D．裝置鹽橋中的K+自右向左移動(dòng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表如示說(shuō)法正確的是D
A．在四種金屬中C的還原性最弱
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．AD若形成原電池時(shí)A為正極
D．AB形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄完成下列填空：
（1）金屬C（填字母）可能是最強(qiáng)還原劑．
（2）若濾紙用稀硝酸溶液浸潤(rùn)，一段時(shí)間后在濾紙上能看到藍(lán)色，則金屬片為B（填字母），其對(duì)應(yīng)的原電池正極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）利用A和B兩種金屬相互置換反應(yīng)可以設(shè)計(jì)出一種二次電池，其總反應(yīng)可表示為：2B+AO$?_{②}^{①}$B2O+A
這個(gè)電池充電過(guò)程的反應(yīng)為①（填①或②），得到這個(gè)結(jié)論的理由是金屬性A＞B，②為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I（填“I”或“II”）．
（2）已知在常溫常壓下：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O2?7）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極為燃料電池的正極，分別寫出M、N兩電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑、O2+4e?+4H+=2H2O．
②請(qǐng)完成電解池中Cr2O2?7轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
1Cr2O2?7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=5.6． （已知：Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：

（1）廢料預(yù)處理
①粉碎：有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法，其中容易造成危險(xiǎn)的方法是干態(tài)機(jī)械粉碎法，
理由是干態(tài)機(jī)械粉碎產(chǎn)生金屬粉塵容易引起爆炸．
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是C．
a．用熱堿洗滌，過(guò)濾        b．用有機(jī)溶劑溶解，過(guò)濾           c．加熱氣化除去
（2）鎂合金在加熱到935K時(shí)熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣．若用二氧化碳做保護(hù)氣，可能造成的后果是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C（用化學(xué)方程式表示）．
（3）熔融鎂中的雜質(zhì)鐵可加入固體硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO．
（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁．加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把
鋁轉(zhuǎn)化為Al4C3沉渣：
C2Cl6=2C+3Cl2                       3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有氯氣．
②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl611850g．

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