8.兩個(gè)杯子中分別裝有濃度為40%與10%的鹽水,倒在一起后混合均勻,鹽水的濃度為30%,若再加入300g20%的鹽水.則濃度變?yōu)?5%,那么原有40%的鹽水多少克?

分析 先給個(gè)名稱好區(qū)分,40%的鹽水稱為甲鹽水,10%的鹽水稱為乙鹽水,20%的鹽水稱為丙鹽水.甲鹽水和乙鹽水的質(zhì)量比=(30%-10%):(40%-30%)=2:1,甲乙混合后的鹽水和丙鹽水的質(zhì)量比=(25%-20%):(30%-25%)=1:1,所以甲鹽水和乙鹽水共300克,由此即可求得甲種鹽水的質(zhì)量.

解答 解:根據(jù)題干分析可得:
甲鹽水和乙鹽水的質(zhì)量比是=(30%-10%):(40%-30%)=2:1,
甲乙混合后的鹽水和丙鹽水的質(zhì)量比是=(25%-20%):(30%-25%)=1:1,
所以甲鹽水和乙鹽水等于丙鹽水的質(zhì)量為300克,
原有40%的鹽水的質(zhì)量為300克×$\frac{2}{3}$=200克;
答:原有40%的鹽水為200克.

點(diǎn)評 本題主要考查了溶液的混合計(jì)算,十字交叉法的使用是濃度計(jì)算的重要方法,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.1L0.1mol•L-1NaHS溶液中,S2-與HS-數(shù)目之和為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子
C.4gD2O與4gH218O含有的中子數(shù)均為2NA
D.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中X原子與Y原子可形成具有10個(gè)電子的M分子,Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與M反應(yīng)會生成一種離子化合物,Z元素原子的最外層電子數(shù)為2,W元素的單質(zhì)可用于自來水的消毒殺菌.下列說法正確的是(  )
A.非金屬性:Y>X>W(wǎng)
B.Z與W形成的化合物中存在共價(jià)鍵
C.一定條件下Z3Y2與水反應(yīng)可生成M
D.工業(yè)上用W單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.NaCl是一種化工原料,可以制一系列物質(zhì)(如圖).下列說法正確的是(  )
A.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既作氧化劑,又作還原劑
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有3個(gè)分解反應(yīng)
D.圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.2.3 gNa+中含有NA個(gè)電子
B.硫酸的摩爾質(zhì)量與硫酸分子的質(zhì)量相等
C.NA個(gè)CC14分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D.18 g H2O中含有NA個(gè)H2、NA個(gè)O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( 。
A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶儲存氯水
B.濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性,不能盛放在金屬容器中
C.石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿,高溫下可用來熔融氫氧化鈉
D.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變成血紅色,則下列敘述正確的是( 。
①原溶液中的Br-一定被氧化 
②通入氯氣后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+ 
④若取少量所得溶液,再加入CCl4,靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化.
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl,氧化劑是MnO2,還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1,在此反應(yīng)中,濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性.
(2)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積33.6L,則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為6mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某學(xué)生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL.試回答下列問題:
(1)計(jì)算所需量取濃硫酸的體積為5.6mL.
(2)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器為ACEI(填序號).
A.500mL燒杯;    B.100mL燒杯;      C.10mL量筒; D.100mL量筒;
E.500mL容量瓶; F.1 000mL容量瓶; G.廣口瓶;  H.托盤天平;I.玻璃棒
除選用上述儀器外,尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管.
(3)該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
①用量筒量取計(jì)算所需的濃硫酸體積;②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中;④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線;
⑤把容量瓶蓋蓋緊,再振蕩搖勻.
你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)過程中有錯(cuò)誤的操作是②③④.
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是  CD  (填寫標(biāo)號,可多選)
A.使用容量瓶前檢查是否漏水      B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中,緩慢加入蒸E.餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
(5)實(shí)驗(yàn)中下列情況會使配得溶液濃度如何變化(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
A.量取濃硫酸的量筒使用后,用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中偏高
B.定容時(shí),俯視液面最凹面與刻度線相平偏高
C.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后,繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平偏低
D.所用濃硫酸,已在空氣中放置較長時(shí)間偏低
E.配制溶液前,容量瓶中已有少量水不變.

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