3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 gNa+中含有NA個(gè)電子
B．硫酸的摩爾質(zhì)量與硫酸分子的質(zhì)量相等
C．NA個(gè)CC14分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．18 g H2O中含有NA個(gè)H2、NA個(gè)O

分析 A、求出鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉離子的核外有10個(gè)電子來分析；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、四氯化碳在標(biāo)況下為液體；
D、水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的．

解答 解：A、2.3g鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉離子的核外有10個(gè)電子，故0.1mol鈉離子的核外有NA個(gè)電子，故A正確；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而質(zhì)量的單位為g，兩者單位不同，且硫酸的質(zhì)量數(shù)值不明確，故B錯(cuò)誤；
C、四氯化碳在標(biāo)況下為液體，故NA個(gè)四氯化碳分子即1mol四氯化碳的體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成的，即水中不含氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z是短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
WY
XZ
A．若W的氧化物為WO2，則Z的最高價(jià)含氧酸一定為H2ZO4
B．若X的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則Y的氫化物的水溶液一定顯堿性
C．原子半徑大小順序一定為X＞Z＞Y＞W(wǎng)
D．最高正化合價(jià)大小順序一定為Y=Z＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．肼（N2H4）是一種燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.16mole-，生成N211.2g
D．鉑作電極，Na2SO4作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后恢復(fù)至原溫度，Na2SO4溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在298K、1.01×10-3Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol
B．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol
C．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol
D．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．兩個(gè)杯子中分別裝有濃度為40%與10%的鹽水，倒在一起后混合均勻，鹽水的濃度為30%，若再加入300g20%的鹽水．則濃度變?yōu)?5%，那么原有40%的鹽水多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如圖是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0．l mol/L
B．圖中x點(diǎn)表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
C．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，5）
D．把NaCl溶液換成0.1 mol/L的MaCl溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．金剛石的熔化和冰的融化

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